1. Определите молярную концентрацию хлорида калия в 30% растворе его плотность 1,2 г∕мл.
10 × ω% × ρ 10 × 30 × 1,2
См = = 4,83 моль/л
М 74,5
2. Определите эквивалентную массу фосфата натрия.
Молярная масса фосфата натрия равна 164 г/моль
Для нахождения эквивалентную массу фосфата натрия молярную соли делим на число атомов металла в составе соли, умноженную на валентность металла;
M 164
Мэкв (Na3PO4) = = = 54,7 г/моль
a × w 1×3
3. Рассчитайте, массовую долю, молярную, моляльную, эквивалентную концентрации и титр раствора CaSO4, состоящего из 500 мл воды и 10 граммов соли. Плотность воды при 20 ºС равна
m( вещества) 10 г
ω% = × 100% = × 100% = 1,96 %
m(раствора) 510
10 × 1,96× 1,102
См = = 0,1588 моль/л
136
1.000 г/мл, плотность раствора 1.102 г/мл. Молярная масса сульфата кальция 136 г/моль; молярная масса эквивалента 68 г/моль.
10 × 1,96× 1,102
См = = 0,3176 моль/л
68
4. К 200 г 45% раствора соли добавили 20 мл воды. Какой стала процентная концентрация раствора?
200 г 45% раствора соли содержат в своем составе
200 × 0,45 = 90 г соли.
20 мл волы ≈ 20 г воды
90 г 90
ω = = × 100% = 40,9 %
200 +20 220
5. Определить концентрацию серной кислоты H2SO4, если для нейтрализации 60 мл кислоты потребовалось 20 мл 0,3Н раствора гидроксида калия.
Объяснение:
Дано:
V(H₂SO₄) = 50 мл
[H₂SO₄] = 0,2 М
f экв = 1/2
V(NaOH) = 20 мл
[NaOH] = 0,2 М
Найти:
m(C₆H₃(OH)(NO₂)₂) - ?
1) Запишем первую формулу реакции, и при мы найдем количество вещества H₂SO₄:
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Cн(NaOH) = Cм(NaOH)
Vc (C₆H₃(OH)(NO₂)₂) (H₂SO₄(р-р)) = V(H₂SO₄) - V(NaOH) = 50 мл - 20 мл = 30 мл = 0,03 л
n(H₂SO₄) = fэкв × V(H₂SO₄(р-р)) × [H₂SO₄]
n(H₂SO₄) = 0,03 л × 0,2 М / 2 = 0,003 моль
2) Запишем вторую формулу реакции, и при мы найдем количество вещества 2,5-динитрофенола:
2NH₃ + H₂SO₄ → NH₄SO₄
n(NH₃) = 2n(H₂SO₄) = 2×0,003 моль = 0,006 моль
n(NH₃) = n(N) = 0,006 моль
n(C₆H₃(OH)(NO₂)₂) = n(N)/2 = 0,006 моль / 2 = 0,003 моль
3) Теперь мы найдем массу 2,5-динитрофенола, но нам еще надо найти молекулярную массу 2,5-динитрофенола:
M(C₆H₃(OH)(NO₂)₂) = 12×6+1×3+(16+1)+(14+16×2)×2)) = 72+3+17+(14+32)×2 = 72+3+17+46×2 = 72+3+17+92 = 184 гр/моль
m(C₆H₃(OH)(NO₂)₂) = n(C₆H₃(OH)(NO₂)₂) × M(C₆H₃(OH)(NO₂)₂)
m(C₆H₃(OH)(NO₂)₂) = 0,003 моль × 184 гр/моль = 0,552 гр
ответ: m(C₆H₃(OH)(NO₂)₂) = 0,552 гр
Объяснение:
1. Определите молярную концентрацию хлорида калия в 30% растворе его плотность 1,2 г∕мл.
10 × ω% × ρ 10 × 30 × 1,2
См = = 4,83 моль/л
М 74,5
2. Определите эквивалентную массу фосфата натрия.
Молярная масса фосфата натрия равна 164 г/моль
Для нахождения эквивалентную массу фосфата натрия молярную соли делим на число атомов металла в составе соли, умноженную на валентность металла;
M 164
Мэкв (Na3PO4) = = = 54,7 г/моль
a × w 1×3
3. Рассчитайте, массовую долю, молярную, моляльную, эквивалентную концентрации и титр раствора CaSO4, состоящего из 500 мл воды и 10 граммов соли. Плотность воды при 20 ºС равна
m( вещества) 10 г
ω% = × 100% = × 100% = 1,96 %
m(раствора) 510
10 × 1,96× 1,102
См = = 0,1588 моль/л
136
1.000 г/мл, плотность раствора 1.102 г/мл. Молярная масса сульфата кальция 136 г/моль; молярная масса эквивалента 68 г/моль.
10 × 1,96× 1,102
См = = 0,3176 моль/л
68
4. К 200 г 45% раствора соли добавили 20 мл воды. Какой стала процентная концентрация раствора?
200 г 45% раствора соли содержат в своем составе
200 × 0,45 = 90 г соли.
20 мл волы ≈ 20 г воды
90 г 90
ω = = × 100% = 40,9 %
200 +20 220
5. Определить концентрацию серной кислоты H2SO4, если для нейтрализации 60 мл кислоты потребовалось 20 мл 0,3Н раствора гидроксида калия.
V р-ра NaOH N р-ра H2SO4 20 мл х н
= =
V р-ра H2SO4 N р-ра NaOH 60 мл 0,3 н
0,3 × 20
ответ: х = = 0,1 н
60
Объяснение: