, Понятие о скорости химической реакции
1. Реакция железа с раствором сульфата меди (II) является реакцией
1) обмена
2) замещения
3) разложения
4) окислительно-восстановительной
5) обратимой
2. С наиболее высокой скоростью протекают реакции
1) растворов нитрата серебра и хлорида натрия
2) железа с нитратом меди (II)
3) водорода с кислородом при поджигании
4) цинка с соляной кислотой
5) лития с водой
3. К металлам, помещённым в пробирки, добавили раствор соляной кислоты. Выберите два металла, которые будут реагировать с наибольшей скоростью.
1) магний 4) никель
2) цинк 5) свинец
3) железо
4. По одной грануле цинка поместили в растворы соляной кислоты разной концентрации. Выберите два раствора, с которыми будет наблюдаться наибольшая скорость взаимодействия.
1) 10% -й раствор соляной кислоты
2) 8% -й раствор соляной кислоты
3) 5% -й раствор соляной кислоты
4) 3% -й раствор соляной кислоты
5) 1% -й раствор соляной кислоты
5. Выберите верные суждения.
1) С увеличением поверхности соприкосновения реагирующих веществ скорость химической реакции уменьшается.
2) Нагревание уменьшению скорости химической реакции.
3) Порошок цинка реагирует с раствором соляной кислоты интенсивнее, чем гранулы цинка.
4) Магний активнее реагирует с соляной кислотой, чем кальций.
5) Скорость химической реакции возрастает при нагревании.
6. При обычных условиях происходят с наибольшей скоростью реакции между
1) железом и кислородом
2) магнием и 10% -м раствором соляной кислоты
3) медью и кислородом
4) цинком и 10% -м раствором серной кислоты
5) серой и медью
7. Для увеличения скорости химической реакции
2СО + 02 = 2СО + Q
необходимо
1) нагреть реакционную смесь
2) увеличить концентрацию оксида углерода (II)
3) уменьшить концентрацию кислорода
4) понизить давление
5) понизить температуру
8. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) объём сосуда
3) измельчение железа
4) температура реакции
5) увеличение давления
9. Установите соответствие между химической реакцией (реагентами) и условиями, при которых реакция возможна.
Химическая реакция
A) выплавка чугуна Б) хлорид бария
и сульфат натрия
B) меди и соляной кислоты
твердой смеси
Условия протекания химической реакции
1) невозможна ни при каких условиях
2) в водном растворе
3) в водном растворе при нагревании
4) при сильном нагревании
10. Как известно, газированные напитки получают растворением углекислого газа. При этом в растворе образуется угольная кислота. При вскрытии бутылки угольная кислота начинает разлагаться с выделением углекислого газа. Как вы думаете, чтобы образование углекислого газа было более интенсивным, нужно напиток нагреть или, напротив, охладить? ответ обоснуйте.
11. Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20оС заканчивается через 27 минут. При 40 оС заканчивается через 3 минуты. За какое время такой же образец металла растворится при 50 оС?
скорее всего так. проверяйте
найдем кол-во в-ва бензола и брома.
n(C6H6) = 11.7 / 78 = 0.15 моль
n(Br2) = 48 / 160 = 0.3 моль
бромирование бензола:
1. C6H6 + Br2 --> C6H5Br + HBr
на 1 моль бензола нужно 1 моль брома. зн. на 0,15 моль бензола нужно 0,15 моль брома. (остается 0,3 - 0,15 = 0,15 моль брома) . обр-ся 0,15 моль бромбензола
2. C6H5Br + Br2 --> C6H4Br2 + HBr
на 0,15 моль бромбензола надо 0,15 моль брома. расходуется весь оставшийся после 1 р-ции бензол. зн. больше р-ция не идет.
=> смесь бромпроизводных это бромбензол (0,15 моль) и дибромбензол (0,15 моль) .
m(C6H5Br) = 0.15 * 157 = 23.55 г
m(C6H4Br2) = 0.15 * 236 = 35.4
масса р-ционной смеси = 11,7 + 48 = 59,7 г
w(C6H5Br) = 23.55 * 100 / 59.7 = 39.44 %
w(C6H4Br2) = 35.4 * 100 / 59.7 = 59.29 %
Объяснение:
Первым элементом с таким нарушением является хром. Рассмотрим подробнее его электронное строение (рис. 6.16 а). У атома хрома на 4s-подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон. Зато на 3d-подуровне пять электронов, а ведь этот подуровень заполняется после 4s-подуровня (см. рис. 6.4). Чтобы понять, почему так происходит, посмотрим, что собой представляют электронные облака 3d-подуровня этого атома.
Каждое из пяти 3d-облаков в этом случае образовано одним электроном. Как вы уже знаете из § 4 этой главы, общее электронное облако таких пяти электронов имеет шарообразную форму, или, как говорят, сферически симметрично. По характеру распределения электронной плотности по разным направлениям оно похоже на 1s-ЭО. Энергия подуровня, электроны которого образуют такое облако, оказывается меньше, чем в случае менее симметричного облака. В данном случае энергия орбиталей 3d-подуровня равна энергии 4s-орбитали. При нарушении симметрии, например, при появлении шестого электрона, энергия орбиталей 3d-подуровня вновь становится больше, чем энергия 4s-орбитали. Поэтому у атома марганца опять появляется второй электрон на 4s-АО.
Сферической симметрией обладает общее облако любого подуровня, заполненного электронами как наполовину, так и полностью. Уменьшение энергии в этих случаях носит общий характер и не зависит от того, наполовину или полностью заполнен электронами какой-либо подуровень. А раз так, то следующее нарушение мы должны искать у атома, в электронную оболочку которого последним "приходит"девятый d-электрон. И действительно, у атома меди на 3d-подуровне 10 электронов, а на 4s-подуровне только один (рис. 6.16 б).
Уменьшение энергии орбиталей полностью или наполовину заполненного подуровня является причиной целого ряда важных химических явлений, с некоторыми из которых вы еще познакомитесь.