помагите Имеется 15% раствор карбоната натрия с плотностью раствора
1,16 г/см3.
а) массовую долю растворенного вещества; б) нормальность; в) молярность; г) моляльность; д) титр; е) мольные доли этого раствора, с указанием формул расчета и размерности.
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.
1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
~ ответ:
* 1-е покрытие (Zn) - анодное;
цинк более активный металл, чем свинец;
~процесс в кислой среде:
анодный Zn⁰ - 2ē = Zn(+2)
катодный 2H(+) + 2ē = H2⁰
~процесс в нейтральной среде:
анодный Zn⁰ - 2ē = Zn(+2)
катодный 2H2O + O2 + 4ē = 4OH(-)
* 2-е покрытие (Ag) - катодное;
свинец более активный металл, чем серебро;
~процесс в кислой среде:
анодный Pb⁰ - 2ē = Pb(+2)
катодный 2H(+) + 2ē = H2⁰
~процесс в нейтральной среде:
анодный Pb⁰ - 2ē = Pb(+2)
катодный 2H2O - 4ē = O2 + 4H(+)
_ _ _ _ _ _ _ _ _
• Кислая среда (pH < 7) - среда в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов
• Нейтральная среда (pH = 7) - среда в которой концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равные
• Металлические покрытия, а именно их характер поведения при коррозии делиться на
_1. катодное - покрытие потенциал которого имеет более положительное значение, чем потенциал основного металла; примеры - Cu, Ni, Ag
_2. анодное - покрытие имеющее более отрицательный потенциал, чем основной металл; примеры - Zn, Cr
_ _ _ _ _ _ _ _ _
Я могу ошибаться, но очень надеюсь что это вам