1. Соли — вещества, при растворении в воде дающие положительно заряженные ионы металла (или аммония NH4+) и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.
2. Кислоты — это вещества, образующие в водном растворе гидратированные катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка.
3. Основания — вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов металла или аммония и гидроксид-анионов ОН−.
4. Изменение окраски вещества
5. катионы водорода придают кислую среду и изменяют цвет индикатора.
1) AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 - Видим нерастворимую соль - показатель РИО
Ag⁺+NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = AgCl+ Na⁺+ NO₃⁻
Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓
2) Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O - Образуется слабый электролит - вода, значит РИО
Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2NO3⁻ = Ba²⁺+2NO3⁻+2H2O
OH⁻+H⁺=H2O
3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O - Образуются оксиды - неэлектролиты, РИО
2Na⁺+CO3²⁻ + 2H⁺+2Cl⁻= 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO2 + H2O
CO3²⁻+2H⁺=CO2+H2O
4) Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3 - Нерастворимая кислота H2SiO3, РИО
2Na⁺+SiO3²⁻+2H⁺+SO4²⁻=2Na⁺+SO4²⁻+H2SiO3
SiO3²⁻+2H⁺=H2SiO3
5) K2S+H2SO4=K2SO4+H2S - Слабые электролит, РИО
2K⁺+S²⁻+2H⁺+SO4²⁻=2K⁺+SO4²⁻+H2S
S²⁻+2H⁺=H2S
6) 2KCl+Na2SO4=2NaCl+K2SO4 - Все растворимо, не РИО
Таким образом, все, за исключением последней реакции - реакции ионного обмена
Объяснение:
Объяснение:
1. Соли — вещества, при растворении в воде дающие положительно заряженные ионы металла (или аммония NH4+) и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.
2. Кислоты — это вещества, образующие в водном растворе гидратированные катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка.
3. Основания — вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов металла или аммония и гидроксид-анионов ОН−.
4. Изменение окраски вещества
5. катионы водорода придают кислую среду и изменяют цвет индикатора.