Получить из железа сульфат железа 2 описать ход работы составить уравнения реакций, определить восстановитель и окислитель

CaCO3 - кальций имеет степень окисления +2, кислород -2. Должно выполняться равенство 2+х+3*(-2)=0, где х - степень окисления углерода. Решив простенькое уравнение получим +4

CO - кислород имеет степень окисления  -2. Должно выполняться равенство х+(-2)=0, где х - степень окисления углерода. Решив простенькое уравнение получим +2

CH4 - водород имеет степень окисления +1. Должно выполняться равенство х+4*1=0, где х - степень окисления углерода. Решив простенькое уравнение получим -4

C2H4 - водород имеет степень окисления +1. Должно выполняться равенство 2*х+4*1=0, где х - степень окисления углерода. Решив простенькое уравнение получим -2

ответ: 3

m(H₂O) 300 г;
w(MgSO₄)  0,25;
m(MgSO₄··7H₂O) ? г;___
Решение.
M(MgSO₄) = 24+32+16*4 =120 (г/моль);
M(MgSO₄ ·7H₂O) = 120+18*7 = 120 + 126 = 246 (г/моль);
    Содержание безводного сульфата магния в его кристаллогидрате:
M(MgSO₄)/M(MgSO₄ ·7H₂O) = 120/246 ≈ 0,49
     Т.е. если взять Хг MgSO₄ ·7H₂O, то навеска будет содержать 0,49Х безводного MgSO₄, а масса раствора при добавлении 300 г воды к кристаллогидрату составит (Х+300)г.
     По условию в 1 г р-ра должно содержаться 0,25 г безводного сульфата магния, т.е.    w = 0,25/1 = 0,25. 
w = m(MgSO₄)/[m(MgSO₄ ·7H₂O + m(H₂O)] = 0,49Х/(Х+300) = 0,25:
0,49Х = 0,25Х + 75;    0,24Х = 75;    Х = 75/0,24;
Х = 312,5г
ответ: 312,5г MgSO₄ ·7H₂O
Проверка: w = 312,5*0,49/(312,5+300)=0,25