Получение брома окислением KBr.
Смешать немного кристаллов KBr и порошка MnO2, всыпать в пробирку, прилить немного серной кислоты и слабо подогреть. Отметить цвет и запах (ОСТОРОЖНО!) выделяющихся паров.
Запись данных опыта: Написать уравнение реакции.
Получение йода окислением KI.
Проделать опыт аналогичный предыдущему с KI. Какое вещество выделяется в виде паров?
Запись данных опыта: Написать уравнение реакции. Какую роль выполняет MnO2 в проведенных реакциях?
Действие хлорной воды на KBr.
К раствору KBr приливать по каплям свежеприготовленную хлорную воду. Наличием, какого вещества обусловлена окраска? Добавить к раствору 1 мл бензола. Энергично встряхнуть. Отметить цвет раствора и слоя бензола. Сделать вывод о растворимости брома в воде и органических растворителях.
Запись данных опыта: Написать уравнение реакции получения брома.
Действие хлорной и бромной воды на KI.
В две пробирки налить по 2-3 мл раствора KI. В одну пробирку добавить по каплям хлорную воду, в другую – бромную. В каждую пробирку 1 мл бензола. Энергично встряхнуть. Что наблюдается?
Запись данных опыта: Составьте уравнения реакций. Сравните окислительную и Br2 (используя значения стандартных электродных потенциалов ответьте во
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается