«Получение аммиака и изучение его свойств» Цель: Получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.
Оборудование: лабораторный штатив, сухие пробирки, пробка с газоотводной трубкой, ступка, ложки для сыпучих веществ, спиртовка, спички, стакан с водой.
Реактивы: кристаллический гидроксид кальция, кристаллический хлорид аммония, раствор соляной кислоты, раствор ф – ф.
ТБ:
Ход работы
№
Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
Выводы.
1.Получение аммиака и исследование его физических свойств.
Получаем аммиак нагреванием смеси гидроксида кальция и хлорида аммония в пробирке
Собираем аммиак в пробирку дном ...
Разрыхление реакционной массы.
Образование тумана.
Индикаторная бумага окрасилась в ...
О выделении какого газа свидетельствуют наблюдения ?
Написать уравнение реакции:
Ca(OH)2 + NH4Cl = ...+ NH3↑ + .
Физические свойства аммиака: ...Аммиак ...воздуха, поэтому сухая пробирка – приемник находится дном...
Mr(NH3) = ...
= ...
2. Исследование химических свойств аммиака
1. Растворение аммиака в воде.
.Изучение кислотно-основных свойств водного раствора аммиака.
3. Взаимодействие с кислотами:
Сняв с газоотводной трубки прибора пробирку, помещаем её в химический стакан с водой.
Убираем из стакана пробирку и в образовавшийся раствор добавляем фенолфталеин .
В стакан с водным раствором аммиака в присутствии фенолфталеина вливают 1мл раствора серной кислоты
Пробирка наполняется водой.
Раствор приобретает ...
Написать уравнение реакции, назвать образующееся вещество:
NH3 + H2O ⇄
NH4OH + .= ...+ ..
NH4OH + H+ + = NH4+ + + ..
NH4OH + H+ = NH4+ + H2O
Аммиак ...растворим в воде . Продукт взаимодействия аммиака с водой называется ...Относится к классу ...Механизм образования химической связи в катионе ...Тип реакции ...
Почему исчезла первоначальная окраска раствора?
Название продукта взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой ...К какому классу относится продукт реакции? ..
Тип реакции ...
4. Окислительно-восстановительные свойства аммиака
На основе электронного баланса написать уравнение реакции, определить окислитель и восстановитель:
а) Горение аммиак без катализатора
б) Горение аммиак в присутствии катализатора
Какие вещества образуются в процессе горения аммиака а) без катализатора; б) в присутствии катализатора?
Вывод:
Задания.
1) Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?
2) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г аммиака?
3) Закончите уравнения химических реакций, дайте названия продуктам реакций:
а) NH3 + HNO3 =...
б) NH3 + H2SO4 = ...
в) NH3 + H2SO4 = ...
избыток
г) NH3 + H3PO4= ...
ак, серная и азотная кислоты в больших количествах расходуются на производство минеральных удобрений. Серную кислоту применяют для получения почти всех других кислот, различных солей, а также для очистки продуктов перегонки нефти. Азотная кислота играет очень важную роль в производстве искусственного волокна, лаков, красителей, взрывчатых веществ. Соляная кислота находит применение в технологии кожевенного производства, пищевой промышленности и во многих других производствах.
Объяснение: отметь как лучший)
1) температуру понижаем
2) давление повышаем
3) увеличиваем концентрацию исходных веществ
Объяснение:
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, если понижаем - в сторону экзотермической
Давление смотрим по газам, если повышаем- смещается в сторону, где меньшее количество молекул газов, если понижаем- в сторону большего количества
Если увеличивается концентрация исходных ( реагирующих) веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при повышении концентрации продуктов реакции, смещается в сторону реагирующих