ПОЛНЫЙ 0 В ХИМИИ!
2 варіант
1. Загальна формула сполук елементів – неметалів V групи з Гідрогеном:
а) EH3;
б) EH4;
в) HE;
г) H2E
2. Який зв’язок характерний для сполук неметалів з Гідрогеном?
а) Йонний;
б) Ковалентний неполярний;
в) Ковалентний полярний;
г) Металічний
3. Сірководень – це газ:
а) Легший за повітря;
б) Отруйний;
в) Важчий за повітря;
г) Не отруйний
4. Виберіть схему перетворення, в якій Сульфур виявляє властивості відновника:
а) H¬2S →SO2;
б) Na2SO3 →S;
в) H2SO4 →SO2;
г) S →H2S
5. Хлоридна кислота буде реагувати з усіма речовинами групи:
а) Fe, FeO, FeSO4, Fe(OH)3;
б) Ca, CaO, Ca(OH)2, CaBr2;
в) Mg, MgO, Mg(OH)2, AgNO3;
г) CuO, Cu, Cu(OH)2, NaNO3
6. Укажіть тип хімічної реакції між газоподібним амоніаком та гідроген хлоридом:
а) Гідрування;
б) Заміщення;
в) Хлорування;
г) Сполучення
7. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії натрій карбонату та хлоридної кислоти. Поясніть оборотною чи необоротною є дана реакція.
8. Який об’єм газу (н.у.) виділиться під час взаємодії достатньої кількості хлоридної кислоти з кальцій карбонатом масою 10г?
3 варіант
1. Загальна формула сполук елементів – неметалів VI групи з Гідрогеном:
а) EH3;
б) EH4;
в) HE;
г) H2E
2. Безбарвний запах, з різким задушливим запахом, легший за повітря, використовують для виробництва добрив та вибухових речовин:
а) NH3;
б) H2S;
в) HCl;
г) PH3
3. Сірководень – це газ:
а) Без запаху;
б) З приємним запахом ванілі;
в) Має запах свіжості;
г) З неприємним запахом тухлих яєць
4. Вкажіть формулу свинцевого блиску:
а) PbO;
б) PbS2;
в) PbS;
г) PbCl2
5. Укажіть рядок формул речовин, з якими реагує хлоридна кислота:
а) Zn(OH2, HBr, CO2;
б) MgO, P2O5; HBr;
в) CuO, KOH, K2¬CO3;
г) Mg, Cu, Al
6. Яке середовище матиме розчин калій сульфіду у воді:
а) Кисле;
б) Нейтральне;
в) Лужне
7. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії амоній гідроксиду та хлоридної кислоти. Поясніть оборотною чи необоротною є дана реакція.
8. Водень прореагував з хлором масою 71г. Визначте масу гідроген хлориду, що утворився в результаті реакції.
1. Реакция:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O.
2. Массовые доли веществ:
M(KOH) = 56 г/моль;
М(H2SO4) = 98 г/моль;
M(K2SO4) = 174 г/моль.
3. Масса кислоты в растворе:
m(H2SO4) = 100г * 49% / 100 = 49 г.
4. Количества вещества щелочи и кислоты:
n(KOH) = 2,8 г / 56 г/моль = 0,05 моль;
n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.
5. Назождения избытка и недостатка:
по реакции: n(КОН) : n(H2SO4) = 2:1,
в давнном случае: n(KOH) : n(H2SO4) = 1:10;
-> KOH взят в недостатке, далее решаем по нему.
6. Нахождение соли:
n(KOH) : n(K2SO4) = 2:1 -> n(K2SO4) = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль;
m(K2SO4) = 0,025 моль * 174 г/моль = 4,35 г.
7. ответ: m(K2SO4) = 4,35 г.
а) 3Al+6HClO3->AlCl3+2Al(ClO3)3+3H2O
Al2(CO3)3+6NaOH->2Al(OH)3+3Na2CO3
Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4]->Al(OH)3+NaOH
3HBr+AL(OH)3->3H2O+ALBr3
AlBr3+K3PO4->AlPO4+3KBr
б). 2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
Al2(SO4)3+3BaCl2->3BaSO4+2AlCl3
AlCl3+3NaOH->Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4
Na[Al(OH)4]+4HNO3-> Al(NO3)3+NaNO3+4H2O
4Al(NO3)3->2Al2O3+12NO2+3O2
Al2O3+2Cr->Cr2O3+2Al