Поиск по получите свидетельство вход регистрация разработки / / тесты / 9 класс / проверочная работа по "галогены" проверочная работа по "галогены" проверочная работа представлена в тестовой форме. смирнова мария владимировна, моу лицей №86, г. ярославль 30.07.2014 описание разработки проверочная работа по "галогены" расчитана на 45 минут, содержит часть а и часть б. часть а (а1-а7) - тестовые с выбором 1 правильного ответа. часть б (б1-б3) - со свободным ответом. б1. написать уравнения реакций б2. решить цепочку превращений б3. решить . вариант 1. часть а. тестовые с выбором ответа. 1. электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора соответствует электронной конфигурации: а. ns2np3 б. ns2np4 в. ns2np5 г. ns2np6. 2. из перечисленных элементов наименьший атомный радиус у атома: а. брома. б. иода. в. фтора. г. хлора. 3. из перечисленных элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом: а. br. б. i. в. f. г. cl. 4. из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет: а. бром. б. фтор. в. иод. г. хлор. 5. агрегатное состояние хлора при обычных условиях: а. газообразное. б. жидкое. в. твёрдое. 6. связь в молекуле фтора: а. ионная. б. ковалентная неполярная. в. ковалентная полярная. г. металлическая. 7. раствор фтора в воде приготовить нельзя: а. фтор плохо растворяется в воде. б. фтор не растворяется в воде. в. фтор улетучивается из воды. г. фтор взаимодействует с водой. часть б. со свободным
1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г
Раствор - это состав, который состоит из 2х и более веществ. Т.е раствор - это уже субстанция, для образования которой, уже была произведена реакция между двумя веществами. Напомню, что раствор может быть не только жидким, но и твердым, и газообразным.
А реакция, протекающая в растворе - это такой тип взаимодействия элементов, при котором участвуют 3 и более вещества (2 из которых образовали сам раствор), третье вещество может провзаимодействовать с любым другим составляющим раствора