Подтвердите уравнениями химических
реакций следующие утверждения:
а) восстановление углем можно получить
железо из оксида железа (III) при температуре
выше 10000С;
б) в роли восстановителей можно использовать
более активные металлы. Использование
алюминия называется алюминотермией. Этот применяется при сварке рельсов.
Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻
Из этого уравнения видно, что из 1 моль сульфата алюминия получается 2 моль ионов алюминия и 3 моль сульфат ионов (смотри коэффициенты)
Значит из 0,1 моль сульфата алюминия образуется 0,2 моль ионов алюминия и 0,3 моль сульфат ионов
Число ионов можно найти по формуле n*Na, где n-количество вещества, Na-число Авогадро - const=6,02*10²³
Число ионов алюминия = 0,2 моль * 6,02 * 10²³ =1,204 * 10²³ ( ионов)
Число сульфат ионов = 0,3 моль * 6,02 * 10²³ = 1,806 * 10²³ ( ионов)
ответ: 1,204 * 10²³; 1,806 * 10²³
C3H8O3 + 3,5O2 = 3CO2+ 4H2O
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O( т.к кальций в растворе регаирует с водой с образованием гашённой извести, то в реакцию вступит именно Сa(OH)2)
1) Находим n(C3H8O3) = m = 1,84 = 0,02 моль
M 92
2) Cравниваем:
n(C3H8O3) = 1 ; n(CO2) = 0,02 моль
n(CO2) 3
3) Теперь сравниваем углекислый газ с осадком(СaCO3)
n(CO2) = 1 ; n(CaCO3)= 0,02 моль
n(CaCO3) 1
4)Находим массу осадка
m(CaCO3) = M*n = 0,02 моль*100 г/моль = 2 г.
(С массой 2,3 г абсолютно тоже самое - только цифры поменяй)