1). В периодах с увеличение заряда ядра металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваються. Например, Молекулы атомов простых веществ в периоде: От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы.
2). Кислотные свойства от брома до меди уменьшаются. Бромистые кислоты сильные, селеновая и мышьяковая слабые, оксиды и гидрооксиды меди и цинка проявляют основный характер.
Видим, что в левой части один алюминий и 2 кислорода, а в правой -- 2 алюминия и 3 кислорода. Надо уравнять.
Начинаем с кислорода. 2 и 3 -- наименьшее общее кратное равно 6. 6 делим на 2, получаем коэффициент 3 в левой части у кислорода. 6 делим на 3, получаем 2 в правой части у оксида алюминия.
Теперь и в левой части, и в правой по 6 атомов кислорода. А вот количество алюминия мы так и не уравняли. В промежуточном виде реакция выглядит так:
Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ (откуда взялись коэффициенты 2 и 3, я объяснил выше).
Видим, что в левой части по-прежнему 1 алюминий, а в правой -- уже 4 (было 2, но после постановки коэффициента 2 для уравнивания кислорода стало 4). Соответственно, надо их уравнять. И для этого есть только один поставить коэффициент 4 перед алюминием в левой части. Теперь и слева, и справа по 4 атома алюминия.
1). В периодах с увеличение заряда ядра металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваються. Например, Молекулы атомов простых веществ в периоде: От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы.
2). Кислотные свойства от брома до меди уменьшаются. Бромистые кислоты сильные, селеновая и мышьяковая слабые, оксиды и гидрооксиды меди и цинка проявляют основный характер.
3).
1) AI⁰ + O₂⁰ → AI₂⁺³O₃⁻²
AI⁰ - 3e⁻→ AI⁺³ 3 4
12
2O⁰ +2x2e⁻→2O⁻² 4 3
AI⁰ восстановитель
O⁰ окислитель
4 AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
2) Cr⁰ + O₂⁰→Cr₂⁺³O₃⁻²
Cr⁰-3e⁻→Cr 3 4
12
2O⁰+2x2e⁻→O⁻² 4 3
Cr⁰ восстановитель
O⁰окислитель
4Cr + 3O₂=2Cr₂O₃
Изначально реакция выглядела так:
Al + O₂ = Al₂O₃
Видим, что в левой части один алюминий и 2 кислорода, а в правой -- 2 алюминия и 3 кислорода. Надо уравнять.
Начинаем с кислорода. 2 и 3 -- наименьшее общее кратное равно 6. 6 делим на 2, получаем коэффициент 3 в левой части у кислорода. 6 делим на 3, получаем 2 в правой части у оксида алюминия.
Теперь и в левой части, и в правой по 6 атомов кислорода. А вот количество алюминия мы так и не уравняли. В промежуточном виде реакция выглядит так:
Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ (откуда взялись коэффициенты 2 и 3, я объяснил выше).
Видим, что в левой части по-прежнему 1 алюминий, а в правой -- уже 4 (было 2, но после постановки коэффициента 2 для уравнивания кислорода стало 4). Соответственно, надо их уравнять. И для этого есть только один поставить коэффициент 4 перед алюминием в левой части. Теперь и слева, и справа по 4 атома алюминия.
4 Al + 3O₂ = 2Al₂O₃