H2SO4+Na=Na2SO4+H2, расставляем степень окисления у каждого элемента, находим элементы, изменившие свою степень окисления: 2H+1(с.о. пишем сверху в правом углу) + 2е → Н2°| 1, 2H+1-окислитель, процесс восстановления Na°- 1e → Na+1| 2, Na°-восстановитель, процесс окисления (коэффициенты пишем крест накрест по количеству электронов, принятых или отданных, видно, что перед натрием должна стоять 2, ставим ее в исходное уравнение реакции) H2SO4+2Na=Na2SO4+H2 H2 + Cl2 = HCl H2°-2e→2H+1|2|1, Н2°-восстановитель, процесс окисления Cl2°+2e→2Cl-1|2|1, Cl2°-окислитель, процесс восстановления (т.е., у исходных веществ не должно стоять коэффициента, он равен 1, а по реакции мы видим, что 2 должна стоять перед хлороводородом) H2+Cl2=2HCl
2H+1(с.о. пишем сверху в правом углу) + 2е → Н2°| 1, 2H+1-окислитель, процесс восстановления
Na°- 1e → Na+1| 2, Na°-восстановитель, процесс окисления (коэффициенты пишем крест накрест по количеству электронов, принятых или отданных, видно, что перед натрием должна стоять 2, ставим ее в исходное уравнение реакции)
H2SO4+2Na=Na2SO4+H2
H2 + Cl2 = HCl
H2°-2e→2H+1|2|1, Н2°-восстановитель, процесс окисления
Cl2°+2e→2Cl-1|2|1, Cl2°-окислитель, процесс восстановления (т.е., у исходных веществ не должно стоять коэффициента, он равен 1, а по реакции мы видим, что 2 должна стоять перед хлороводородом)
H2+Cl2=2HCl
Al(OH)3≠
KHCO3⇄K⁺+HCO₃⁻
KH2PO4⇄K⁺+H₂PO₄⁻
CrOH(NO3)2⇄CrOH²⁻+2NO₃
Fe(OH)2NO3⇄Fe(OH)2⁺+NO₃⁻
Cr(NO3)3⇄Cr³⁺+3NO₃⁻
H2SO3⇄2H⁺+SO₃²⁻
Al(OH)2Cl⇄AI(OH)₂⁺+CI⁻
AlOHCl2⇄AI(OH)2⁺+2CI⁻
Co(OH)2≠
ZnOHCl⇄ZnOH⁺+CI⁻
Cu(NO3)2⇄Cu²⁺+2NO₃⁻
Cr(OH)3≠
NH4HS⇄NH₄⁺+HS⁻
Cr(OH)2NO3⇄Cr(OH)₂⁺+NO₃⁻
Ni(OH)2≠
Fe(OH)2≠
Al2(SO4)3⇄2AI³⁺+3SO₄²⁻
H3PO4⇄3H⁺+PO₄³⁻
Al(NO3)3⇄AI³⁺+3NO₃⁻
HNO2⇄H⁺+NO₂⁻
CrOHCl2⇄CrOH⁺+2Cl⁻
Al(OH)2NO3⇄Al(OH)₂⁺+NO3⁻
NaHS⇄Na⁺+HS⁻
Na2HPO4⇄2Na⁺ + HPO₄²⁻
NiOHCl⇄NiOH⁺+ Cl⁻
Cr2(SO4)3⇄2Cr³⁺+3SO₄²⁻
NaHCO3⇄Na⁺+ HCO₃⁻
NH4HCO3⇄NH₄⁺+HCO₃⁻
NiSO4⇄Ni²⁺+SO₄²⁻
FeOHSO4⇄FeOH²⁺+SO₄²⁻
(NH4)2HPO4⇄2NH₄⁺+ HPO₄²⁻
AlOHSO4⇄AlOH²⁺+ SO₄²⁻
Na3PO4⇄3Na+PO₄³⁻
H3BO3⇄ 3H⁺+BO₃³⁻
Pb(NO3)2⇄Pb²⁺+2NO₃⁻