Подберите правильные сочетания формулы, названия и класса вещества и запишите свои ответы (например, 1аб, 2вг и т.д.):
Формула вещества
Название вещества
Класс вещества
1. K2SO4
а) фосфорная кислота
а) оксид
2. H3PO4
б) гидроксид магния
б) соль
Li2SO4
в) карбонат натрия
в) основание
CaO
г) азотная кислота
г) кислота
SO2
д) сульфат лития
Mg(OH)2
е) оксид серы(IV)
7. Cu(NO3)2
ж) сульфат калия
HNO3
з) оксид кальция
Na2CO3
и) нитрат меди(II)
Одинаковые по массе цилиндры полностью заполнили газами: один – кислородом, другой – водородом, третий – углекислым газом – и закрыли притертыми пробками. Предложите, как, не открывая пробки, определить, в каком цилиндре находится кислород.
Составьте уравнения реакций на основе предложенных схем:
а) H2SO4 + Fe → …;
б) HCl + Al → …;
в) P + O2 →… .
Назовите продукты реакций, относящиеся к солям. Укажите валентность металла и кислотного остатка.
Приведите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Mg → H2 → Cu → CuO.
Укажите типы составленных вами реакций ХОТЬ ЧЕМ-ТО
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.
1. Реакция между метаном и кислородом дает углекислый газ и воду:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Таким образом, при сгорании метана объема 5 л образуется 10 л воды. Масса воды, образовавшейся при сгорании метана, равна массе кислорода, необходимой для сгорания метана, умноженной на массовую долю воды в молекуле:
(2*5*1/4*32)/(2*16) = 10 грамм
2. Уравнение реакции гидратации ацетилена:
C2H2 + H2O → CH3CHO
Молярная масса уксусного альдегида: 44 г/моль.
Масса альдегида, который образуется при гидратации 130 грамм ацетилена:
(130 г / 26 г/моль) * 44 г/моль = 220 г
3. Масса целлюлозы в опилках: 320 г * 0.75 = 240 г.
Уравнение реакции превращения целлюлозы в глюкозу:
C6H10O5 + H2O → 2C6H12O6
Молярная масса глюкозы: 180 г/моль.
Молярная масса целлюлозы: 162 г/моль.
Количество молей целлюлозы: 240 г / 162 г/моль = 1.48 моль.
Количество молей глюкозы: 2 * 1.48 моль = 2.96 моль.
Масса глюкозы, полученной из древесных опилок: 2.96 моль * 180 г/моль = 532.8 г.
Выход продукта реакции: 145 г / 532.8 г * 100% = 27.2%
4. Эта задача описывает последовательность реакций, в которых оксид кальция превращается в углекислый газ. Подробное решение этой задачи требует уточнения условий и предоставления данных о количестве исходных веществ, используемых в каждой реакции.