Почему все нитраты при нагревании проявляют окислительные
свойства? Проиллюстрируйте свой ответ записью уравнений ре-
акций (по одному на каждую группу нитратов). Одну реакцию
рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительной те-
ории.​

Формула н-гексана CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃. Молекула имеет ось симметрии, проходящую между третьим и четверным атомом, То есть у нас всего три типа атомов водорода - 6 атомов у первого и последнего первичных атомов углерода (обозначим эти атомы углерода (1)), 4 атома водорода у второго и предпоследнего вторичных атомов углерода (2) и 4 атома водорода у средних вторичных атомов углерода (3). Тогда скорость замещения (1) : (2) : (3) = 1 : 100 : 100, а теперь домножим на количество атомов водорода = 6 : 400 : 400, сократим, = 3 : 200 : 200 Это соотношение изомеров BrCH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ : CH₃-CHBr-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ : CH₃-CH₂-CHBr-CH₂-CH₂-CH₃ .

KCl = нетр.\лакмус ---> не изменит цвет
KBr = нейтр\ лакмус ---> не изменит цвет
Na₂CO₃ = щелочная \ лакмус ---> синий
BaCl₂ = нейтр.  \лакмус ---> не изменит цвет
MgSO₄ = кислая\ лакмус ---> розовый
AgNO₃ =кислая\ лакмус ---> розовый
и так, добавив индикатор, мы сможем точно определить по щелочной среде карбонат натрия (Na₂CO₃)
если прилить его раствор поочередно с пробирками с нейтрально средой, то можно по белому осадку определить хлорид бария (BaCl₂ )
BaCl₂  + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl
KCl + Na₂CO₃ ≠
KBr + Na₂CO₃≠
возьмем растворы с веществами в которых не произошли изменения(KCl и КBr) и  добавим в растворы в которых лакмус поменял среду на кислую (предположительно с MgSO₄ и AgNO₃ ).
В одной из пробирок увидим, что при добавлении KCl образовался белый осадок, а с  KBr -  желтый, делаем вывод, что это нитрат серебра (AgNO₃)/ В другой пробирке - сульфат магния (MgSO₄ )
AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃ (белый осадок)
тот раствор с нейтральной средой, в котором выпал белый осадок - хлорид калия, желтый - бромид калия
AgNO₃ + KBr = AgBr↓ + KNO₃ (желтый осадок)
итак, все 6 веществ мы определили
ионные уравнения не привожу, т.к. много текста.