Гидрокси́д на́трия (лат. Nátrii hydroxídum; другие названия — каустическая сóда, éдкий натр[2], гидроóкись нáтрия) — неорганическое химическое вещество, самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.
Сначала находим массу чистой щелочи, для этого можно найти массу примеси и отнять от общей массы или сразу найти сколько гр составляет 80%. Далее находим количество вещества NaOH (делим массу на молекулярную n=m/Mr). Затем находим количество вещества серной кислоты, так как реакция протекает в соотношении 2:1, то серной кислоты соответственно меньше в 2 раза. И находим массу кислоты (m=n×Mr) ответ: 196гр кислоты Удачи!
Объяснение:
Гидрокси́д на́трия (лат. Nátrii hydroxídum; другие названия — каустическая сóда, éдкий натр[2], гидроóкись нáтрия) — неорганическое химическое вещество, самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.
Гидроксид натрия
Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png
SodiumHydroxide.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид натрия
Традиционные названия
едкий натр; гидроокись натрия; каустик; аскарит;
каустическая сода;
едкая щёлочь
Хим. формула
NaOH
Рац. формула
NaOH
Физические свойства
Молярная масса
39,997 г/моль
Плотность
2,13 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления
323 °C
• кипения
1403 °C
Давление пара
0 ± 1 мм рт.ст
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
m(примеси)=200×20/100=40гр
m(NaOH)=200-40=160гр
n(NaOH)=160/40=4моль
n(H2SO4)=4/2=2моль
m(H2SO4)=98×2=196гр
Сначала находим массу чистой щелочи, для этого можно найти массу примеси и отнять от общей массы или сразу найти сколько гр составляет 80%. Далее находим количество вещества NaOH (делим массу на молекулярную n=m/Mr). Затем находим количество вещества серной кислоты, так как реакция протекает в соотношении 2:1, то серной кислоты соответственно меньше в 2 раза. И находим массу кислоты (m=n×Mr)
ответ: 196гр кислоты
Удачи!