Внесите в пробирку 4-5 капель раствора KI и по каплям добавьте хлорную воду. Наблюдайте выделение иода. Используя стандартные
окислительно-восстановительные потенциалы, определите, можно ли получить иод, если заменить хлорную воду на бромную. Какая реакция будет протекать интенсивнее в стандартных условиях и почему? Составьте уравнения реакций.
2КI + Cl2 = I₂↓ + 2 KCl
2КI + Br2 = I₂ ↓ + 2 KBr
Представим каждую из ОВР в виде двух полуреакций: восстановительной и окислительной.
Находим значение стандартных потенциалов и вычисляем эдс₂₉₈ реакции
φ (I₂ + 2e = 2 I⁻ ) = 0,5355 B
φ (Cl₂+ 2e = 2Cl⁻) = 1,3583 B
φ (Br₂+ 2e = 2Br⁻) = 1,0873 B
Для реакции 2КI + Cl2 = I₂↓ + 2 KCl
эдс₂₉₈ = 1,3585 - 0,5355 = 0,823 В
Для реакции 2КI + Br2 = I₂ ↓ + 2 KBr
эдс₂₉₈ = 1,0873 - 0,5355 = 0,552 В
И при взаимодействии иодида калия с хлорной водой, и при взаимодействии иодида калия с бромной водой эдс положительная, следовательно иодид-ионы окисляются в обоих растворах. По в реакции с хлорной водой эдс реакции выше, значит эта реакция будет протекать более интенсивно.
Відповідь:
m(СH₃-COOH)=3.333 кг
Пояснення:
Дано: m(суміші C₆H₁₂O₆)=200 кг ; w(домішок)=10 %
I. Запишемо рівняння:
1) C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂↑
За рівнянням видно, що глюкоза і етиловий спирт у співвідношенні, як 1:2. Тобто, n(C₆H₁₂O₆)=2n(C₂H₅OH)
2) C₂H₅OH (за наявністю Cu + нагрівання) → СH₃-CHO + H₂↑
За рівнянням видно, що етиловий спирт і оцтовий альдегід у співвідношенні, як 1:1. Тобто, n(C₂H₅OH)=n(СH₃-CHO)
3) СH₃-CHO + Ag₂O → СH₃-COOH + 2Ag ↓ (реакція срібно дзеркала)
За рівнянням видно, що оцтовий альдегід і оцтова кислота у співвідношенні, як 1:1.
Тобто, n(СH₃-CHO)=n(СH₃-COOH) =n(C₂H₅OH)=n(C₆H₁₂O₆)/2
II. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(суміші) · 100%
m(E)=w(E)*m(суміші) / 100%
m(C₆H₁₂O₆)=200*10/100=20 кг = 20000 г= 2 * 10⁴ г
n(C₆H₁₂O₆)=2* 10⁴ / 180=111.11 моль
n(СH₃-COOH)=111.11/2=55,55 моль
m(СH₃-COOH)=55,55 * 60=3333 грам = 3.333 кг
*Поставте найкраще, будь ласка :)
Объяснение:
Внесите в пробирку 4-5 капель раствора KI и по каплям добавьте хлорную воду. Наблюдайте выделение иода. Используя стандартные
окислительно-восстановительные потенциалы, определите, можно ли получить иод, если заменить хлорную воду на бромную. Какая реакция будет протекать интенсивнее в стандартных условиях и почему? Составьте уравнения реакций.
2КI + Cl2 = I₂↓ + 2 KCl
2КI + Br2 = I₂ ↓ + 2 KBr
Представим каждую из ОВР в виде двух полуреакций: восстановительной и окислительной.
Находим значение стандартных потенциалов и вычисляем эдс₂₉₈ реакции
φ (I₂ + 2e = 2 I⁻ ) = 0,5355 B
φ (Cl₂+ 2e = 2Cl⁻) = 1,3583 B
φ (Br₂+ 2e = 2Br⁻) = 1,0873 B
Для реакции 2КI + Cl2 = I₂↓ + 2 KCl
эдс₂₉₈ = 1,3585 - 0,5355 = 0,823 В
Для реакции 2КI + Br2 = I₂ ↓ + 2 KBr
эдс₂₉₈ = 1,0873 - 0,5355 = 0,552 В
И при взаимодействии иодида калия с хлорной водой, и при взаимодействии иодида калия с бромной водой эдс положительная, следовательно иодид-ионы окисляются в обоих растворах. По в реакции с хлорной водой эдс реакции выше, значит эта реакция будет протекать более интенсивно.