Элемент а находим из этого предложения "водородное соединение двухвалентного элемента а содержит 11,1% водорода" пусть у нас есть 100г н2х, тогда в нем водорода 11.1г или 11.1/2=5,55моль н тогда можно найти атомную массу х м=(100-11,1)/5,55=16, т. е. это кислород. предполагаем, что элемент б - это сера, кислород образует с серой как раз два оксида so2 и so3. проверяем в so2 - 50% (32*100/(32+32)) кислорода, а в so3 - 60% (48*100/(42+ т. к ряды смежные, то в - это хром (селен не подходит, т. к. он образует с водородом летучий гидрид) . высший оксид хрома это - cro3.
ответ: 12%; 2,03 моль/л
Дано:
V(p.) = 250 мл
ω₁ = 32% или 0,32
ρ = 1,2 г/мл
+V(H₂O) = 500 мл
Найти:
ω₂ - ?
С - ?
Объяснение:
По плотности данной концентрации со справочника эта кислота - азотная - HNO₃
Вычисляем массу начального р-ра:
m₁(p.) = V(p.)*ρ = 250 мл*1,2 г/мл = 300 г
Вычисляем массу азотной к-ты в р-ре:
m(HNO₃) = m₁(p.)*ω₁ = 300 г*0,32 = 96 г
Вычисляем массу добавленной воды:
m(H₂O) = V(H₂O)*ρ(H₂O) = 500мл*1 г/мл = 500 г
Вычисляем массу конечного р-ра к-ты:
m₂(p.) = m₁(p.) + m(H₂O) = 300 г + 500 г = 800 г
Вычисляем массовую долю конечного р-ра:
ω₂ = m(HNO₃)/m₂(p.) = 96 г/800 г = 0,12 или 12%
Вычисляем объем конечного р-ра:
V₂(p.) = V(p.)+V(H₂O) = 250 мл + 500 мл = 750 мл = 0,75 л
Вычисляем кол-во азотной к-ты:
M(HNO₃) = 63 г/моль
n(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 96 г/63 г/моль = 1,524 моль
Вычисляем молярную концентрацию:
С = n(HNO₃)/V₂(p) = 1,524 моль/0,75 л = 2,03 моль/л
ответ: 12%; 2,03 моль/л