Почему алканы используються в качестве топлива

оксид хрома - Cr2O3

для начала найдем массу чистого оксида хрома (3).

ω (Cr2O3)=100%-ω(примесей)=100%-5%=95%

m (Cr2O3)=m(Сr2O3+примеси) * ω (Cr2O3)/100%=144г*95%/100%=144г*0,95=136,8г

n (Cr2O3)=m/M=136,8г/152г/моль=0,9моль

ур-ие:

0,9моль       х

 Cr2O3   + 2 Al   =2 Cr+Al2O3

1 моль   2 моль

х=1,8 моль

n (Al)=1,8 моль

m (Al)=n*M=1,8 моль * 27г/моль=48,6г

ответ: 48,6г

и еще. 

если в условии все-таки килограммы, то перед  выделенными словами ставь букву "к", например вместо моль пишешь кмоль (что значит киломоль - 1000 молей)

но именно перед выделенными!

         6 г                 4 г                    Х г

CH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 + H2O

        60 г              32 г                 74 г   

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m(CH3COOH) =60 г/моль х 1 моль = 60 г

m(CH3OH) = 32 г/моль х 1 моль = 32 г

m(CH3COOCH3) = 74 г/моль х 1 моль = 74 г

Найдем какое их веществ кислота или спирт взяты в избытке. Для этого, одно их веществ примем за Х:

6 г СH3COOH - X г CH3OH

60 г CH3COOH - 32 г CH3OH

m(CH3OH) = 6 г х 32 г / 60 г = 3,2 г

Значит, спирта взято в недостатке, потому, что по условию задачи его 4 г, расчет эфира будем вести по нему:

4 г / 32 г = Х г / 74 г

m(CH3COOCH3) =  4 г х 74 г / 32 г = 9,25 г

Вторую задачу решаешь по этой же схеме. Уравнение там будет таким:

HCOOH + C2H5OH = HCOOC2H5OH + H2O

Мне просто уже некогда, пора собираться в школу.

       Х г                     92 г

C6H12O6 --> 2C2H5OH + 2CO2↑

      180 г                 92 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m(C6H12O6) = 180 г/моль х 1 моль = 180 г

m(C2H5OH) = 46 г/моль х 2 моль = 92 г

Найдем массу глюкозы теоретически:

Х г / 180 г = 92 г / 92 г

m(C6H12O6) = 92 г х 180 г / 92 г = 180 г

Теперь найдем массу глюкозы практически:

ω = m(прак) х 100% / m( теор)

m(прак) = ω х  m( теор) / 100%

m(C6H12O6) = 80% х 180 г / 100% = 144 г