По уравнению реакции 2HNО3 + Cu(ОН)2 = Cu(NО3)2 + 2Н2О рассчитайте массу гидроксида меди, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 12,6 г азотной кислоты. Задачу решаем с пропорции.
б) только оксиды Mn IV O2 ll оксид марганца IV Cu ll O ll оксид меди || K2 l O ll оксид калия | S lV O2 ll оксид серы IV S Vl O3 ll оксид серы Vl
Остальные : Na2 l O ll оксид натрия | N2 l O ll оксид азота | C IV O2 ll оксид углерода IV Zn ll O ll оксид цинка || Cr2 lll O3 ll оксид хрома ||| P2 V O5 II оксид фосфора V Si lV O2 ll оксид кремния |V
Групповой реактив это-образующий с большим числом неорганических ионов или определенными классами органических соединений характерные продукты реакции (осадок, газ, растворимые окрашенные продукты.
подгруппе относят катионы AI3+ и Cr3+, ко второй подгруппе – катионы Mn2+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+, Zn2+. Из кислых водных растворов катионы третьей аналитической группы сероводородом не осаждаются. К четвертой аналитической группе относят катионы Сu2+, Cd , Hg2+, Bi3+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+. Групповым 2+
реагентом является кислый (0,3 моль/л по HCI) водный раствор сероводорода H2S, который осаждает из водных растворов катионы четвертой аналитической группы в виде малорастворимых в воде сульфидов. Катионы четвертой группы разделяют на две подгруппы. К первой подгруппе относят катионы Сu2+, Cd2+, Hg2+, Bi3+. При действии группового реагента они осаждаются в виде сульфидов CuS, CdS, HgS, Bi2S3, нерастворимых в растворах сульфида натрия или полисульфида аммония. Ко второй подгруппе относят катионы As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+. При действии группового реагента они осаждаются в виде сульфидов As2S3, As2S5, Sb2S3, Sb2S5, SnS, SnS2, которые растворяются в водных растворах сульфида натрия (за исключением SnS) или полисульфида аммония с образованием тиосолей: As2S3 + 3 (NH4)2S = 2 (NH4)3AsS3 As2S5 + 3 Na2S = 2 Na3AsS4 Sb2S3 + 3 Na2S = 2 Na3SbS3 Sb2S5 + 3 Na2S = 2 Na3SbS4 SnS2 + Na2S = Na2SnS3
2 Fe + O2 = 2 FeO оксид железа ||
2 Мg + O2 = 2 MgO оксид магния ||
4 Аl + 3 O2 = 2 Al2O3 оксид алюминия |||
2 Н2S + O2 = 2 H2O вода + 2 S сера
2 H2S + 3 O2 = 2 SO2 ↑ оксид серы |V + 2 H2O вода
б) только оксиды
Mn IV O2 ll оксид марганца IV
Cu ll O ll оксид меди ||
K2 l O ll оксид калия |
S lV O2 ll оксид серы IV
S Vl O3 ll оксид серы Vl
Остальные :
Na2 l O ll оксид натрия |
N2 l O ll оксид азота |
C IV O2 ll оксид углерода IV
Zn ll O ll оксид цинка ||
Cr2 lll O3 ll оксид хрома |||
P2 V O5 II оксид фосфора V
Si lV O2 ll оксид кремния |V
подгруппе относят катионы AI3+ и Cr3+, ко второй подгруппе –
катионы Mn2+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+, Zn2+. Из кислых водных
растворов катионы третьей аналитической группы сероводородом
не осаждаются.
К четвертой аналитической группе относят катионы Сu2+,
Cd , Hg2+, Bi3+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+. Групповым
2+
реагентом является кислый (0,3 моль/л по HCI) водный раствор
сероводорода H2S, который осаждает из водных растворов катионы
четвертой аналитической группы в виде малорастворимых в воде
сульфидов. Катионы четвертой группы разделяют на две
подгруппы.
К первой подгруппе относят катионы Сu2+, Cd2+, Hg2+, Bi3+. При
действии группового реагента они осаждаются в виде сульфидов
CuS, CdS, HgS, Bi2S3, нерастворимых в растворах сульфида натрия
или полисульфида аммония.
Ко второй подгруппе относят катионы As3+, As5+, Sb3+, Sb5+,
Sn2+, Sn4+. При действии группового реагента они осаждаются в
виде сульфидов As2S3, As2S5, Sb2S3, Sb2S5, SnS, SnS2, которые
растворяются в водных растворах сульфида натрия (за
исключением SnS) или полисульфида аммония с образованием
тиосолей:
As2S3 + 3 (NH4)2S = 2 (NH4)3AsS3
As2S5 + 3 Na2S = 2 Na3AsS4
Sb2S3 + 3 Na2S = 2 Na3SbS3
Sb2S5 + 3 Na2S = 2 Na3SbS4
SnS2 + Na2S = Na2SnS3