По указанным конфигурациям валентных электронов 7s2 , 4s2 4p5 определите: а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов данного элемента по слоям; в) возможные степени окисления

2AgNO3 + Na2S -> Ag2S + 2NaNO3
2Ag(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(-2) -> Ag2S + 2Na(+) + 2NO3(-)
2Ag(+)+ S(-2) -> Ag2S

Sn(OH)2 +2 KOH -> K2[Sn(OH)4]
Sn(OH)2 + 2K(+) + 2OH(-) -> 2K(+) + [Sn(OH)4](-2)
Sn(OH)2 + 2OH(-) -> [Sn(OH)4](-2)

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2)-> BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) -> Ca(+2) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) -> Ca(+2) + CO2 + H2O

Sn(OH)2 + H2SO4 -> SnSO4 + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2) -> Sn(+2) + SO4(-2) + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H(+) -> Sn(+2) + 2H2O

Відповідь:Этанамин - C2H5NH2

Этан - С2Н6

С хлоридной кислотой в склянке реагирует только этанамин:

C2H5NH2 + HCl = [C2H5NH3]Cl

(реакция для решения задачи не нужна)

Следовательно, при пропускании газовой смеси, на выходе получаем чистый этан; этанамин - поглощается.

Делаем вывод, что увеличение массы склянки связано с поглощением этанамина, т.е. масса этанамина в исходной смеси - 9 г.

По условию задачи массовая доля этана в исходной смеси - 25 %. Тогда этанамина - 75 %.

Найдем массу этана по пропорции:

m(С2Н6) - 25 %

9 г (m(C2H5NH2)) - 75 %

Отсюда m(С2Н6) = 9*25%/75% = 3 г.

Массы газов мы знаем. Теперь пересчитываем массы в объем при н.у. по формуле:

V = Vm*m/M

Vm - молярный объем, 22,4 л/моль

М - молярная масса вещества

Для этанамина

V = 22,4*9/45 = 4,48 л = 4480 мл

для этана

V = 22,4*3/30 = 2,24 л = 2240 мл

Объем исходной газовой смеси равен 4480+2240 = 6720 мл

Пояснення: