По связи и соединения:
сталлическая связь
2) ионная
a) nh3
б) ксі
3) ковалентная полярная
в) н,
4) ковалентная неполярная
r) ca
в4. распределите формулы следующих веществ по классам неорганических
соединений:
nacl, c, so2, h2so4, feo, al(oh)3, cu
а) металлы; б) неметаллы; в) оксиды; г) основания; д) кислоты; е) соли. назовите
вещества
ст. дайте характеристику алюминия по положению в периодической таблице д.
и. менделеева (состав, строение, свойства).
с2. допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, определите тип
реакции..
mg + hci =
mgo + h2so4 →
mg(oh)2 + hci →
ca(oh)2 + hcl →
с3. рассчитайте массу 2 моль гидроксида кальция.
с4. рассчитайте объём 3 моль сероводорода.

Из-за своей высокой химической активности фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. Но зато он содержится не менее чем в 190 минералах, главные из них - апатиты и фосфориты. А еще одним из источников фосфора является гуано – продукт из экскрементов птиц. Фосфор входит в состав нервных и костных тканей. Особенно богаты им мозговые клетки.

фосфор в соединении с холодной водой: P4O6 +5H20 получается 2H2(PHP3) + H2(P2H202) фосфор в соединении  с щелочами:P4O6 +6NaOH получается 2Na2(PHO3) + Na2(P2H205) + H2O

как-то так

Дано:
m₁(p-paNaOH))=200 г
ω₁(NaOH) =10%=0.1
ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.

Примем массу натрия за х г
M(Na)=23 г/моль
М(Н₂) = 2 г/моль
ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1)
m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na)
m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г
Вставим данные в уравнение 1.
0,135 = (20+х)/(200+x-x/46)
x=m(Na)=8,065 г
ответ: 8,065