По !

сколько моль воды образуется при полном сгорании 2,5 моль углеводорода, относительная плотность которого по кислороду равна 0,8125:

а) 5;
б) 4;
в) 1,25;
г) 2,5? ​

№1

                     0,4           x                                    

H3PO4+3NaOH=>Na3PO4+3H2O

                       3             1                              

n(H3PO4)=m/M=19,6/98=0,2 moll

n(NaOH)=16/40=0,4 moll

получается что H3PO4 - в избытке

n(Na3PO4)=x=0,4*1/3=0,13 moll

m(Na3PO4)=n*M=0,13*132=17,16 gramm

otvet: sol - Na3PO4 i ee massa 17,16 gramm

№2.

(NH4)3PO4+3KOH=>K3PO4+3NH3(strelka vverh)+H2O

это качественная реакция для фосфата аммония (NH4)3PO4 т.к. выделяется аммиак

вот кажись всё подробно расписал)

Так как Фосфорная кислота- трехосновная кислота, то она может образовывать 3 вида  солей. Поэтому, не посмотрев на соотношение ню, написать реакцию мы пока не можем.
1) m(NaOH) = mраствора * ω= 200 г* 0,1= 20 г
2) v(NaOH)= m / М= 20 г/ 40 г/моль= 0, 5 моль 
3) m(H3PO4) =  mраствора * ω= 150 г* 0,7= 105 г
4) v(H3PO4)= m / М= 105 г/ 98 г/моль= 1,07 моль
 То есть 1 ню кислоты полностью прореагирует с 2 ню гидроксида. 
2 NaOH +H3PO4 ---> Na2HPO4+ 2H2O
Т.к. гидроксид в недостатке- расчеты ведем по нему:
 5) v(Na2HPO4)= 1 /2 v(NaOH)= 0,25 моль
6)m( Na2HPO4)= v*M= 0,25* 142= 35,5 г