По рисунку определите: а) соль с наименьшей растворимостью; б) соль, растворимость которой наибольшая при 0°С и 20°С; в) соль, растворимость которой наиболее зависит от температуры; г) соль, растворимость которой наименее зависит от температуры.

10.Выберите катионы:
б) Fe3+ г) Мn2+

11. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:
а) ClO3- г) S2-  е) NO2-.

12. Выберите: 1) сложные анионы, 2) простые катионы:
1) в) фосфат-ион; е) сульфит-ион.  2) а) ион бария; д) ион алюминия

13. Какое вещество при электролитической диссоциации образует силикат-анионы SiO32- :
б) Na2SiO3

14. Какие вещества при электролитической диссоциации образуют катионы кальция:
а) Са(ОН)2; г) Ca(NO3)2?

15. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :
б) Н3РО4;  г) HNO3.

16. В растворах каких веществ образуется избыток гидроксид-анионов:
 в) щелочей

17. Какой из приведенных реакций не соответствует сокращенное ионное уравнение: 
Ba2+ + SO42- = BaSO4?
2) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
18. Какой из приведенных реакций соответствует сокращенное ионное уравнение 
Ca2+ + CO32- = CaCO3?
1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 

19. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды?
3) карбонат натрия и соляная кислота 

20. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе?
2) Cu2+ и S2- 

21. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов?
1) BaCl2 и Na2SO4 

22. При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение 
газа?
1) NH4Cl 

23. Задача:
По уравнению реакции определите, сколько грамм сульфата бария образуется из 18 грамм серной кислоты?
 Уравнение: Ва(NO3)2 + H2SO4 → ВаSO4 + 2HNO3
n(H2SO4) = m / M = 18г / 98г/моль = 0,18 моль
n(H2SO4)  : n(ВаSO4) =  1 : 1 =  0,18 моль
m(ВаSO4) = n(ВаSO4) * M(ВаSO4) = 0.18 моль *  233 г/моль = 41,94 г

В1. Соотнесите:
название класса определение: электролитов:

1) основания (щелочи) - б) ... образующие при электролитической диссоциации в качестве анионов только гидроксид- анионы
2) соли (средние) - в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.
3) кислоты -  а)... образующие при -электролитической диссоциации
в качестве катионов только катионы водорода

С1. Решите цепочку превращений, определите тип химических реакций, составьте соответствующие им ионные уравнения. 
Zn → ZnO →ZnSO4→Zn(OH)2 → ZnCl2
Первое уравнение запишите как окислительно-восстановительное; второе – полное ионное и краткое ионное уравнения.
1) 2 Zn + O2 = 2 ZnO 
окислитель O2(0) +4e     =  2O(-2), восстановление  |1
восстановитель Zn(0) -2e    = Zn(+2), окисление |2
2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 
ZnO + 2H(+) + SO4(2-) = Zn(2+) + SO4(2-) + H2O 
ZnO + 2H(+) = Zn(2+) + H2O 
3) ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2 (осадок)
4) Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2 H2O 

(0 ,II , III , VI, V и тд это степени окисления)

1) 2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)

6 FeII - 6 e- → 6 FeIII (окисление)

2)6 Cl-I - 6 e- → 6 Cl0 (окисление)

2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)

3)Cu0 - 2 e- → CuII (окисление)

2 NV + 2 e- → 2 NIV (восстановле́ние)

4)3 Ag0 - 3 e- → 3 AgI (окисление)

NV + 3 e- → NII (восстановле́ние)

5)4 Ca0 - 8 e- → 4 CaII (окисление)

NV + 8 e- → N-III (восстановле́ние)

6)2 S-I - 14 e- → 2 SVI (окисление)

5 NV + 15 e- → 5 NII (восстановле́ние)

FeII - 1 e- → FeIII (окисление)

7)NV + e- → NIV (восстановле́ние)

FeII - 1 e- → FeIII (окисление)

8)P0 - 5 e- → PV (окисление)

5 NV + 5 e- → 5 NIV (восстановле́ние)

9)3 P0 - 15 e- → 3 PV (окисление)

5 NV + 15 e- → 5 NII (восстановле́ние)

10)5 Zn0 - 10 e- → 5 ZnII (окисление)

2 NV + 10 e- → 2 N0 (восстановле́ние)

11)SVI + 8 e- → S-II (восстановле́ние)

4 Zn0 - 8 e- → 4 ZnII (окисление)

12)SVI + 8 e- → S-II (восстановле́ние)

8 I-I - 8 e- → 8 I0 (окисление)