Выпадает бледно-зеленый, почти белый осадок, который на воздухе становится грязно зеленым
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Превращение гидроксида железа(II) в гидроксид железа (III) можно осуществить практически мгновенно, если прибавить к осадку гидроксида железа(II) немного пероксида водорода:
Объяснение:
1.
HNO₃ азотна кислота
Mr(HNO₃)=1+14+48=63
ω(H)=1÷63=0,016 ω%(H)=ω(H)×100%=0,016×100%=1,6%
ω(N)=14÷63=0,222 ω%(N)=ω(N)×100%=0,222×100%=22,2%
ω(O)=48÷63=0,762 ω%(O)=ω(O)×100%=0,762 ×100%=76,2%
2.
Дано:
V(соли)=50мл.
ω%(соли)=10%
ρ(раствора)=1,2г.мл.
m(соли)-?
1. Определим массу раствора соли:
m(раствора)=V(соли)×ρ(раствора)=50мл.×1,2г./мл.=60г.
2. Определим массу соли:
m(соли)=ω%(соли)×m(раствора)÷100%
m(соли)=10%×60г.÷100%=6г.
3. ответ:масса соли 6г.
3.
4Na+O₂=2Na₂O
C+O₂= CO₂
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Li₂O+ H₂O= 2LiOH
Cl₂O₇+ H₂O= 2HCIO₄
4Al+ 3O₂=2AI₂O₃
Объяснение:
1. Осуществление цепочки превращений:
MgO(тв) + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgO(тв) + 2H+ + 2Cl(-) = Mg2+ + 2Cl(-) + H2O
MgO(тв) + 2H+ = Mg2+ + H2O
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Mg2+ + 2Cl(-) + 2Na+ + 2OH (-) = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl(-)
Mg2+ + 2OH (-) = Mg(OH)2↓
Mg(OH)2(тв) + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
Mg(OH)2(тв) + 2H+ + SO4(2-) = Mg2+ + SO4(2-) + 2H2O
Mg(OH)2(тв) + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3↓ + Na2SO4
Mg2+ + SO4(2-) + 2Na+ + CO3(2-) = MgCO3↓ + 2Na+ + SO4(2-)
Mg2+ + CO3(2-) = MgCO3↓
Опыт 2.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ + 2Cl(-) = Fe2+ + 2Cl(-) + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
Fe2+ + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2Na+
Выпадает бледно-зеленый, почти белый осадок, который на воздухе становится грязно зеленым
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Превращение гидроксида железа(II) в гидроксид железа (III) можно осуществить практически мгновенно, если прибавить к осадку гидроксида железа(II) немного пероксида водорода:
2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3 ↓
грязно-зеленый красно-бурый
осадок осадок