По мере создания своей исследовательской работы, я столкнулся с во на который нигде не могу найти ответ. Объясняю:
Провожу эксперемент для изучения влияния кислоты на pH воды: в 100мл дистиллированной воды добавляю 0.05г серной кислоты. pH падает с 6.25 до 3.05. Затем добавляю ещё 0.05г и понижение идет уже до 2.60. Затем 2.45, 2.30, 2.24. С чем связана такая закономерность как можно скорее, до сдачи осталось всего 3 дня...

В первом периоде у водорода всего 1 s электрон, у гелия -  2 s электроны. В дальнейшем на первой орбитали всегда будет два электрона.

На второй уровне 3 орбитали:

первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и идет постепенное заполнение p -электронов до 6.

На третьем уровне:

3 орбитали: первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и 6 p -электронов. Появляется третья орбиталь на которой в третье уровне пока нет электронов. В ДАЛЬНЕЙШЕМ НА НЕЙ МОЖЕТ БЫТЬ 10 ЭЛЕКТРОНОВ.

Объяснение:

Оба вещества довольно хорошо растворяются в воде, температура плавления у обоих высокая у хлорида (354-380 гр.п.Ц.), а у купороса 600-750, и к тому же придется отделять купорос от продуктов распада хлорида аммония. Поэтому даже если выпарить воду оттуда, то все равно отделить я думаю юному химику будет не очень возможно.

Задача:

m(загрязненного CuSO4) = 10 g

m(H2O) = 150 g

W(CuSO4) - ?

из задачи(если можно брать оттуда данные видно что 10 процентов это примеси, ищем чистый CuSO4)

m(CuSO4 чистого) = 10 - 10 * 0.1 = 9 g

W(CuSO4) = 9 / 160 = 0.05625 = 5.625%.

Если же не надо(я не знаю точно), то будет по другому.

W(CuSO4) = 10 / 160 = 0.0625 = 6.25%