по химии Укажи, какой (какие) из перечисленных элементов относится (относятся) к щелочноземельным металлам?
1) Все металлы
2) Ag
3) H
4)Элементы второй A группы Периодической системы Д. И. Менделеева
2.Определи ряд веществ, в котором записаны названия веществ, относящихся к щелочам:
1)гидроксид цинка, гидроксид алюминия
2) гидроксид лития, гидроксид бария
3) угольная кислота, кремниевая кислота
4)оксид бериллия, оксид натрия
3.Укажи верное утверждение, относящееся к щелочноземельным металлам:
1) щелочноземельные металлы химически активны
2) на внешнем уровне атомы имеют один электрон
3) щелочные металлы очень мягкие
4) кальций является малоактивным металлом
4.Укажи, при взаимодействии каких пар веществ образуется гидроксид кальция:
1) оксид Са и вода
2) оксид этого металла и серная кислота
3) кальций и вода
4) оксид этого металла и оксид другого металла
5.Отметь все утверждения, верные для карбоната кальция:
1) может превращаться в гидрокарбонат при пропускании через раствор углекислого газа
2) его можно получить при взаимодействии оксида кальция и углекислого газа
3) используется для производства стекла
4)хорошо растворяется в воде
6.Отметь все утверждения, верные для сульфата бария:
1) применяется как рентгенконтрастное вещество
2) не растворяется в фосфорной кислоте
3)его получают взаимодействием серы с оксидом бария
4)его можно получить при взаимодействии оксида бария и серной кислоты
7)В предложенном перечне отметь правильное суждение о щелочноземельных металлах в ряду стронций — барий — радий:
1)находятся в одном периоде Периодической системы химических элементов
2)все перечисленные
3)металлические свойства усиливаются
4) число энергетических уровней равно двум
8Укажи верное утверждение.
Чтобы получить:
1) гидроксид кальция, можно провести взаимодействие оксида кальция с водой
2)фосфат кальция, можно кальций опустить в раствор фосфорной кислоты
3) карбонат кальция, можно к раствору карбоната натрия добавить кальций
4) нитрат кальция, нужно оксид кальция оставить на воздухе
зарание
Полная
форма: SO3 + 2Na+ + 2OH− = 2Na+ + SO42− + H2O
Краткая
форма: SO3 + 2OH− = SO42− + H2O
Ba(NO3)2 + H2SO4(разб.) = BaSO4↓ + 2 - реакция нитрата бария с серной кислотой - получается cульфат бария и азотная кислота. Ионная реакция
Полная
форма: Ba2+ + 2NO3− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + 2H+ + 2NO3−
Краткая
форма: Ba2+ + SO42− = BaSO4↓
Na2O + CO2 = Na2CO3 - реакция оксида натрия и углекислого газа ( оксид углерода ( IV) - получается карбонат натрия.
Целью алхимиков во всех культурах является осуществление качественных изменений внутри одушевлённого или неодушевлённого предмета, его «перерождение» и переход «на новый уровень». Алхимию, занимающуюся получением золота, составлением препаратов и снадобий, «пилюль бессмертия», изучением глубинной (оккультной) сущности веществ и химических реакций называют внешней алхимией. Трансмутацией духа, достижением абсолютного здоровья или даже бессмертия при определенных упражнений — внутренней алхимией.
После падения Римской империи центр алхимических исследований перемещается на Арабский Восток, и арабские учёные становятся главными исследователями и хранителями античных трудов.В конце VIII века персидский алхимик Джабир ибн Хайян развил теорию Аристотеля о первоначальных свойствах веществ (тепле, холоде, сухости, влажности), добавив ещё два: свойство горючести и «металличности». Он предположил, что внутреннюю сущность каждого металла всегда раскрывают два из шести свойств. Например, свинец — холодный и сухой, золото — теплое и влажное. Горючесть он ассоциировал с серой, а «металличность» с ртутью, «идеальным металлом».Согласно учению Джабира, сухие испарения, конденсируясь в земле, дают серу, мокрые — ртуть. Сера и ртуть, соединясь затем в различных отношениях, и образуют семь металлов: железо, олово, свинец, медь, ртуть, серебро и золото. Золото как совершенный металл образуется, только если вполне чистые сера и ртуть взяты в наиболее благоприятных соотношениях. Таким образом, он заложил основы ртутно-серной теории[2][3]. Эти принципы объясняли все характерные физические свойства металлов (ковкость, горючесть и пр.) и обосновывали возможностьтрансмутации.Джабир ибн Хайян также ввел представление о философском камне, как о некой субстанции, которая может изменить соотношение ртути и серы в любом металле и превратить его в золото и одновременно исцелять все болезни и давать бессмертие, а также о гомункуле, развил учение о нумерологии, связав арабские буквы с названиями веществ.
Алхимия складывается в эпоху поздней античности (II—VI века н. э.) в александрийской культурной традиции и представляет собой форму ритуального герметического искусства. В большой степени алхимия базируется на учении о 4 первоэлементах Аристотеля.
Алхимические символы элементов. 1 — олово; 2 — свинец; 3 — золото; 4 — сера; 5 — ртуть; 6 — серебро; 7 — железо. Основными объектами изучения александрийской химии (термин «алхимия» появится позже у арабов) являлись металлы. В александрийский период сформировалась традиционная металлопланетная символика алхимии, в которой каждому из семи известных тогда металлов сопоставлялась соответствующее небесное светило:серебро — Луна,ртуть — Меркурий,медь — Венера,золото — Солнце,железо — Марс,олово — Юпитер,свинец — Сатурн.Небесным покровителем химии в Александрии стал египетский бог Тот или его греческий аналог Гермес.Центром алхимии того периода считался храм Сераписа, при котором ок. 235 г. был открыт филиал Александрийской библиотеки. Среди значительных представителей греко-египетской алхимии, имя которых дошло до наших дней, можно отметить Болоса Демокритоса, Зосима Панополита, Олимпиодора.