по химии Смешали 150 г раствора уксусной кислоты с массовой долей кислоты 40% и 100 г раствора этой же кислоты с массовой долей 15%. Рассчитать массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.
2) Определите формулу насыщенной карбоновой кислоты, молярная масса которой равна 102 г/моль.

Показать ответ

Ответ:

Egorkalyadov03

20.06.2022 08:03

Дано:m(магнезита) =12 гw(MgCO3)=70%M(MgCO3) = 84г/мольV(газа) -?Решение.1) Находим массу карбоната магния: m(MgCO3)=m(магнезита) *w(MgCO3)/100; m(MgCO3)=12*70/100=8,4 г2)Составляем уравнение реакции:8,4 гх лMgCO3 + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O + CO284 г2лПри взаимодействии карбоната магниямассой 84 г с азотной кислотой віделилось22,4 л углекислого газа (диоксидауглерода)/////г ////соответственно 2,24 л СО2ответ: 2,24 л СО22. Дано:m(p-paKOH) =200гw(KOH) = 16,8%M(KOH)=56г/мольv(соли) -?Решение:1) Находим массу едкого кали (гидроксидакалия)m(KOH)=m(p-paKOH)*w(KOH)/100; m(KOH)=200*16.8/100=33.6 г2) Находим количество веществагидроксида калияv(KOH) = m(KOH)/M(KOH); v(KOH)=33,6/56=0,6 моль3) Составляем уравнение реакции:0.6 моль х моль3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl3 моль3 мольИз уравнения реакции видно, чтоколичество гидроксида калиясоответствует такому же количеству соли -хлорида железа (III). Следовательно, привзаимодействии 0,6 моль гидроксида калияс хлоридом железа (ІІІ) в итоге 0,6 мольедкого кали.ответ: 0,6 моль КОН

0,0(0 оценок)

Ответ:

MiLLkYWaY1

24.04.2022 10:31

Основания могут быть - растворимыми (щелочи) и не растворимые. Основания это может быть (не)металл + гидроксогруппа (OH) Например: KOH

(гидроксид калия) $Al(HO)_{3}$ (Гидроксид алюминия). Но элементы с IV группы по VIII проявляют кислотные свойства, но являются тоже гидроксидами. Например: $H_{2}SO_{4}$ ( это серная кислота, но при этом имеет соединение с гидроксогруппой и является высшим гидроксидом серы)

Формулы для растворимых оснований (щелочи):
Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
$2KOH+Cl_{2}O=2KClO+H_{2}O$ (пример)
Щелочь + кислота = соль + вода
$2KOH+H_{2}S=K_{2}S+2H_{2}O$ (пример)
Щелочь + соль = нерастворимое основание + новая соль
$3KOH+Al(NO_{3})_{3}=Al(OH)_{3}+3KNO_{3}$ (пример)

Формулы для нерастворимых оснований:
Основание + кислота = соль + вода
$Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O$ (пример)
Основание + кислотный оксид = соль + вода
$Mg(OH)_{2}+Cl_{2}O=Mg(ClO)_{2}+H_{2}O$ (пример)
Основание + Щелочь = соль + вода
$Cu(OH)_{2}+Ba(OH)_{2}=BaCuO_{2}+2H_{2}O$ (пример)