по химии до буду очень благодарен Контрольная работа №1 по теме «Общие свойства металлов»
ВАРИАНТ 1
Задание 1. Тестовые задания с одним или несколькими верными ответами 1.Электронная формула последнего энергетического уровня … ns1 соответствует химическому элементу: А) I группы, подгруппы А В) IV группы, подгруппы В Б) I группы, подгруппы В Г) III группы, подгруппы А
2. Для металла натрия характерны следующие свойства: А) химически неактивный металл В) образует амфотерный оксид и гидроксид Б) самый тяжелый металл Г) бурно реагирует с водой
3. Тип химической связи в кристалле кальция: А) ионная В) ковалентная неполярная Б) металлическая Г) водородная \
4. С раствором серной кислоты не взаимодействуют оба металла: А) платина и алюминий В) цинк и кальций Б) магний и железо Г) ртуть и золото
5. Найдите неверное утверждение: А) медь взаимодействует с водой Б) все металлы ковкие и пластичные вещества В) типичные металлы окисляются кислородом воздуха Г) оксид цинка проявляет амфотерные свойства
Задание 2. Осуществите цепочку превращений: Cu O CuSO4 Cu Как называется этот получения металлов? Задание
3. В реакцию с раствором соляной кислоты вступает 5,4 г алюминия. Вычислите объем полученного водорода , если его выход от теоретически возможного составляет 87%.

Вода состоит из молекул, которые связаны между собой межмолекулярными связями. В состав каждой молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода.

При пропускании постоянного электрического тока молекулярные связи разрушаются, вода разлагается на водород и кислород, в трубке прибора с положительно заряженным электродом скапливаются атомы кислорода, причём они объединяются в двухатомную молекулу кислорода. Атомы водорода скапливаются в трубке с отрицательно заряженным электродом и, объединяясь по два, образуют двухатомную молекулу водорода, так как атомов водорода в составе молекулы воды в два раза больше, то и газа получается в два раза больше по объёму.

1.Каждый атом углерода связан с тремя атомами водорода и другим атомом углерода.В молекуле этана С2Н6 – два тетраэдрических sp3- атома углерода образуют более сложную пространственную конструкцию чем в молекуле метана.Поскольку каждый углеродный атомсвязан с четырьмя другими атомами, его связывающие орбитали -орбитали) направлены к вершинам тетраэдра. Как и в случае метана, связи углерод — водород возникают благодаря перекрыванию этих -орбиталей с s-орбиталями водородов. Углерод-углеродная связь возникает в результате перекрывания двух -орбиталей.
Распределение электронов обеих связей — углерод-водородной и углерод-углеродной — одинаково и имеет цилиндрическую симметрию относительно линии, связывающейатомные ядра (рис. 4.1); благодаря такому сходству по форме связи имеют одинаковое название — -связи (сигма-связи).
В этане углы и длины углерод-водородных связей должны быть такими же, как в метане, т. е. приблизительно 109,5° (1,911 рад) и соответственно. Такая структура этана полностью подтверждена методомдифракции электронов и спектральными исследованиями; соответствующие измерения дали следующие значения для молекулыэтана (рис. 4.2): углы связей 109,5° (1,911); длина связи  ( и длина связи )
2.Галогенирование алканов – реакция замещения одного или более атомов водорода в молекуле алкана на галоген. Продукты реакции называют галогеналканами или галогенопроизводными алканов. Реакция алканов с хлором и бромом идет на свету или при нагревании.
3. По типу разрыва химической органические реакции подразделяют на радикальные и ионные.
При радикальных реакциях происходит гомолитический разрыв общей электронной пары ,образующей связь . При этом образуются свободные радикалы имеющие неспаренный электрон .
В ионных реакциях происходит гетеролитический разрыв связи . Образуются две частицы :нуклеофил (+) и электрофил (-)