по химии.
1.Составьте формулы указанных веществ и напишите уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов:
а) хлорид алюминия
б) оксид магния
в) кислород
г) серная кислота
д) нитрат железа(III)
е) сульфат алюминия
ж) оксид натрия.
2. Допишите уравнения реакций в молекулярном виде, составьте уравнения в ионном виде:
а) MgCl2 + NaOH →
б) K2CO3 + HNO3→
в) Ba(OH)2 + HCl →
3. Растворы каких электролитов можно взять для получения указанных веществ?
а) MgCO3; б) Н2О.
Напишите уравнения реакций получения этих веществ в молекулярном и ионном видах.
Объяснение:
Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).
Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.