Соли бывают разных типов 1)Сильное основание+слабая кислота гидролизируется по аниону 2)Сильная кислота+слабое основание гидролизируется по катиону 3)Слабая кислота+слабое основание гидролизируется по катиону и аниону. Концентрая водорода в 1) pH▶️;7 2)pH◀️7 3)pH=7 Нитрат калия KNO3 образован сильной кислотой и сильным основанием.А именно K(OH)-щелочь,по сути,HNO3-летучая кислота,но в данном случае,так как хорошо растворяется в воде яв-ся сильной кислотой.Так вот,соль гидролизируется и образуется OH(-) и H(+) катион и анион.Поэтому говорят что соль образованная сильным основанием и кислотой гидролизируется и по катиону и аниону.Но только на листе кол-во гидрокосо группы равно кол-ву водорода т.е.их концентрации в растворе).Так вот если в данном сраствориться САМЫМ слабым яв-ся основание,то среда в растворе щелочная,а если САМЫМ слабым яв-ся кислота,то кислая(это на заметку)
Объяснение:
5 Na2SO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 2 Mn(SO4) + 5 Na2SO4 + K2SO4 + 3 H2O
Mn(VII) + 5 e- → Mn(II) (восстановле́ние)
S(IV) - 2e- → S(VI) (окисление)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.
3 NaNO2 + 2 KMnO4 + H2O → 2 KOH + 2 MnO2 + 3 NaNO3
Mn(VII) + 3 e- → Mn(IV) (восстановле́ние)
N(III) - 2 e- → N(V) (окисление)
KMnO4 является окислителем, NaNO2 является восстановителем.
3 Na2SO3 + 2 KMnO4 + H2O → 2 KOH + 2 MnO2 + 3 Na2SO4
Mn(VII) +2 e- → Mn(IV) (восстановле́ние)
S(IV) -2 e- → S(VI) (окисление)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.