Плотность газа, состоящего из двух элементов, один из которых – азот,
равна 1.76 г/л при некоторых условиях (температуре и давлении).
установите формулу газа, если плотность газообразного азота при тех же
условиях равна 1.12 г/л.
пример верного ввода ответа: h2so4 или cu20.
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"
2Al(в нулевой степени) + 3FeO = Al2(в степени +3) O3(В степени -2) + 3Fe (в нулевой степени).
Составили уравнение окислительно- восстановительной реакции, отсюда следует, что:
Al(в нулевой) - 3e (электрона) => принимает вид Al (+3) - Это и есть процесс окисления (Al является в данном случае восстановителем)
Fe (+2) + 2e => Fe (в нулевой) - это процесс восстановления (Fe в данном случае окислитель)
Следовательно, коэффициент перед формулой восстановителя (Al) в данном уравнении реакции равен 2
ответ: 2