питання №1 ?
1
позначте сполуку з ковалентним полярним зв’зком:
nacl
p4
nh3
cao
питання №2 ?
1
укажіть тип зв’язку, що утворений між атомами оксигену в кисні:
металічний
ковалентний полярний
ковалентний неполярний
йонний
питання №3 ?
1
укажіть тип зв’язку, що утворений атомами з невеликою різницею електронегативностей:
ковалентний неполярний
йонний
ковалентний полярний
металічний
питання №4 ?
1
позначте правильне твердження щодо ковалентного неполярного зв’язку:
спільна електронна пара зміщена в бік одного атома
спільна електронна пара розташовується симетрично щодо обох атомів
зв’язок утворюється між атомами з різною електронегативністю
зв’язок утворюється виключно за рахунок електростатичної взаємодії атомів
питання №5 ?
2
позначте ряд, у якому наведені тільки сполуки з ковалентним неполярним зв’язком:
cao, nacl, n2
co2, nf3, h2s
f2, o2, s8
ncl3, ch4,kbr
питання №6 ?
2
вкажіть кількість спільних електронних пар у молекулі силіцій(iv) оксиду:
4
6
5
2
питання №7 ?
2
вкажіть кількість спільних електронних пар у молекулі pcl3:
2
3
5
6
питання №8 ?
2
вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків в молекулі хром(ііі) оксиду:
3
10
4
12
π = CmRT, где Cm - молярная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К*моль)), T - температура (К)
Для карбоната калия K₂CO₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора в 2 раза. (Поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона и на число катионов:
Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд)
Молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 М (моль/л)
Тогда давление должно быть:
π = 0,05 моль/л * 8,31 Дж/(К*моль)*(273+0) К =
0,4155 Дж/л * 273 = 113,4 Н*м/(дм³) = 113,4 Н*м/(10⁻¹м)³ =
113,4 Н*м / 10⁻³ м³ = 113,4 * 10³ Н / м² = 113,4 * 10³ Па = 113,4 кПа.
находим изотонический коэффициент i:
i = π фактическое / π теоретическое = 272,6 / 113,4 = 2,40
Находим кажущуюся степень диссоциации α:
α = (ί - 1) /( p - 1), где p - это число ионов, на которые распадается молекула электролита, в нашем случае p=3
α = (ί - 1) /( p - 1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%)
ответ: 0,7 (70%)