Зная, что относительная молекулярная масса серной кислоты составляет 98 а.е.м. (атомных единиц массы), а относительные атомные массы водорода, серы и кислорода равны соответственно 1, 32 и 16, вычислим массовые доли элементов в молекуле серной кислоты по формуле:
w(Э)=n(Э)*Ar(Э)/Mr(H2SO4), где n(Э) - количество атомов элемента в молекуле.
Массовые доли приводим в долях единицы.
w(Н)=n(Н)*Ar(Н)/Mr(H2SO4)=2*1/98=0,0204;
w(S)=n(S)*Ar(S)/Mr(H2SO4)=1*32/98=0.3265;
w(O)=n(O)*Ar(O)/Mr(H2SO4)=1*16/98=0.6531.
Т.к. масса серной кислоты по условию равна 126 г, массы элементов составят:
Примем объемы солей за 1 л, тогда при смешивании растворов, объем конечного раствора равен 2 л. Количество веществ в начальных растворах будут соответственно равны 0,1 моль FeCl₂ и 0,5 моль FeCl₃, так как общий объем стал в 2 раза больше, то концентрация в конечном растворе каждой соли стала в 2 раза меньше. (обратная пропорциональность).
m(H)=2.5704 г;
m(S)=41.139 г;
m(O)=82.2906 г.
Объяснение:
Зная, что относительная молекулярная масса серной кислоты составляет 98 а.е.м. (атомных единиц массы), а относительные атомные массы водорода, серы и кислорода равны соответственно 1, 32 и 16, вычислим массовые доли элементов в молекуле серной кислоты по формуле:
w(Э)=n(Э)*Ar(Э)/Mr(H2SO4), где n(Э) - количество атомов элемента в молекуле.
Массовые доли приводим в долях единицы.
w(Н)=n(Н)*Ar(Н)/Mr(H2SO4)=2*1/98=0,0204;
w(S)=n(S)*Ar(S)/Mr(H2SO4)=1*32/98=0.3265;
w(O)=n(O)*Ar(O)/Mr(H2SO4)=1*16/98=0.6531.
Т.к. масса серной кислоты по условию равна 126 г, массы элементов составят:
m(Э)=m(H2SO4)*w(Э)
m(H)=m(H2SO4)*w(H)=126*0.0204=2.5704 г;
m(S)=m(H2SO4)*w(S)=126*0.3265=41.139 г;
m(O)=m(H2SO4)*w(O)=126*0.6531=82.2906 г.
ответ: 0,05 моль/л; 0,25 моль/л
Дано:
с₁(FeCl₂) = 0,1 моль/л
с₁(FeCl₃) = 0,5 моль/л
с₂(FeCl₂)-?
c₂(FeCl₃)-?
Объяснение:
Примем объемы солей за 1 л, тогда при смешивании растворов, объем конечного раствора равен 2 л. Количество веществ в начальных растворах будут соответственно равны 0,1 моль FeCl₂ и 0,5 моль FeCl₃, так как общий объем стал в 2 раза больше, то концентрация в конечном растворе каждой соли стала в 2 раза меньше. (обратная пропорциональность).
с₂(FeCl₂) = 0,1 моль/2 л = 0,05 моль/л
c₂(FeCl₃) = 0,5 моль/2 л = 0,25 моль/л
ответ: 0,05 моль/л; 0,25 моль/л