Периодический закон и Периодическая система элементов 1. Среди перечисленных химические элементы с максимальным и минимальным радиусом атома это
1) неон
2) бор
3) углерод
4) кальций
5) водород
2. Наиболее ярко металлические и неметаллические свойства выражены у элементов
1) N 2) H 3) O 4) Li 5) K
3. Расположите химические элементы – 1) литий 2) калий 3) натрий
в порядке ослабления металлических свойств соответствующих им простых веществ. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.
4. Расположите химические элементы – 1) стронций 2) барий 3) кальций
в порядке увеличения числа заполненных энергетических уровней. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.
5. Расположите химические элементы –1) олово 2) индий 3) сурьма
в порядке увеличения валентности в их высших оксидах. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.
6. Расположите химические элементы –1) фосфор 2) хлор 3) кремний
в порядке уменьшения их окислительной . Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.
7. Расположите химические элементы – 1) бром 2) кальций 3) мышьяк
в порядке увеличения атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.
Объяснение:
растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов. рН буферных растворов мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании.
Буферные системы представляют из себя смесь кислоты (донора протонов) и сопряженного с ней основания (акцептора протонов), то есть частиц, различающихся на {\displaystyle {\ce {H+}}}. В растворе устанавливаются равновесия:
{\displaystyle {\ce {H2O <=> H+ + OH-}}} (автопротолиз воды){\displaystyle {\ce {HA <=> H+ + A-}}} (диссоциация кислоты, заряды поставлены условно, из предположения, что кислота является нейтральной молекулой)
Каждое из этих равновесий характеризуется своей константой: первое — ионным произведением воды, второе — константой диссоциации кислоты.
При добавлении в систему сильной кислоты, она протонирует основание[1], входящее в буферную смесь, а добавление сильного основания связывает протоны и смещает второе равновесие в сторону продуктов, при этом в итоге концентрация {\displaystyle {\ce {H+}}} в растворе меняется незначительно[2].