Переход хроматов в бихроматы, бихроматов в хроматы. Выполнение работы: В две пробирки внести соответственно по 3-4 капли хромата калия и бихромата калия. В первую пробирку добавить 1-2 капли разбавленной серной кислоты, во вторую 1-2 капли гидроксида калия. Отметить изменение окраски, составить молекулярные и ионные уравнения. ОПЫТ № 2. Качественная реакция на хромат – или бихромат - ион . Выполнение работы: К смеси равных объемов 2N серной кислоты и 3% перекиси водорода добавить 2 мл диэтилового эфира и несколько капель раствора, содержащего хромат или бихромат – ион. При встряхивании эфирный слой окрашивается надхромовой кислотой (H2Cr2O8) в синий цвет. Составить уравнения происходящих реакций. ОПЫТ № 3. Окислительные свойства бихромата калия в кислой среде. Выполнение работы: В две пробирки внести по 4-5 капель раствора бихромта калия и 2-3 капли раствора серной кислоты. В первую добавить 3-4 капли сульфита натрия, во вторую столько же сульфата железа (II). Отметить изменение окраски растворов. Составить уравнения происходящих реакций электронно – ионным методом. Вычислить эквиваленты окислителя и восстановителя. ОПЫТ № 4. Окислительные свойства перманганата калия в кислой, щелочной и нейтральной средах. Выполнение работы: В три пробирки внести по 2 капли раствора перманганата калия. В первую пробирку добавить 2 капли серной кислоты и 3-4 капли сульфита натрия. Во вторую 2 капли гидроксида калия и 3-4 капли сульфита натрия. В третью 3-4 капли сульфита натрия. Отметить изменения. Составить уравнения окислительно – восстановительных реакций электронно-ионным методом. Рассчитать эквиваленты окислителя и восстановителя. ОПЫТ № 5. Качественные реакции на катионы железа (III) и (II). Выполнение работы: В три пробирки внести соответственно: в первую 3-4 капли раствора сульфата железа (II), в две оставшиеся по 3-4 капли раствора хлорида железа (III). Добавить в первую пробирку 2-3 капли раствора красной кровяной соли, во вторую 2-3 капли раствора желтой кровяной соли, в третью 2-3 капли роданида аммония или калия. Отметить цвета осадков во всех трех случаях, дать названия получившимся веществам. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. ОПЫТ № 6. Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с металлами В пробирку поместить 4-5 капель азотной кислоты (разбавленной), затем опустить в пробирку кусочек металла – железной проволоки. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты методом полуреакций
Объяснение:
Данная химическая реакция не идет, исходные вещества должны обязательно быть растворимы в воде, или реагировать в данном случае с кислотой, а один из продуктов реакции в результате реакции ионного обмена выпасть в осадок, или образоваться газ, или малодиссоциирующее вещество.
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II) - нерастворимое в воде основание, для них реакции с солями (хлорид железа(III) в данном случае) не характерны.
3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ = 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓
3Ba²⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ = 3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 2Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.