Перечень вопросов по дисциплине «» 1. периодический закон и периодическая система в свете теории строения атома. значение периодического закона. 2. виды связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная. 3. теория электролитической диссоциации: механизм диссоциации в воде веществ с различными связей. свойства ионов, степень диссоциации, сильные и слабые электролиты. 4. реакции обмена в водных растворах, условия их обратимости 5. типы реакций: соединения, разложения, обмена. 6. скорость реакции. факторы, влияющие на скорость реакций: природа реагирующих веществ, концентрация, температура, катализатор, поверхность соприкосновения. 7. оксиды: их классификация, характеристика свойств. 8. основания: их классификация, характеристика свойств в свете теории электролитической диссоциации 9. кислоты: их классификация, характеристика свойств в свете теории электролитической диссоциации. 10. соли: их классификация, характеристика свойств в свете теории электролитической диссоциации. 11. общая характеристика металлов: и свойства 12. ряд напряжений металлов. коррозия металлов «» и «». меры коррозии 13. генетическая связь между классами неорганических соединений. 14. общая характеристика элементов главной подгруппы i группы, их свойства. важнейшие соединения щелочных металлов. 15. общая характеристика элементов главной подгруппы vii группы. сравнение свойств простых веществ и галогеноводородов. 16. общая характеристика элементов главной подгруппы iv группы. сравнение свойств углерода и кремния. важнейшие соединения углерода и кремния. 17. железо, его свойства. важнейшие соединения железа. взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. сплавы железа. 18. общая характеристика элементов главной подгруппы vi группы. сравнение свойств кислорода и серы. характерные соединения. 19. кальций, строение атома, свойства. важнейшие соединения и их применение. 20. азотная кислота, ее свойства, применение. основные реакции, лежащие в основе промышленного получения. 21. медь, строение атома, свойства и применение. 22. особенности строения атомов металлов побочных подгрупп, их свойства на примере хрома. 23. алюминий. строение атома, применение. амфотерность оксида и гидроксида алюминия. 24. теория строения органических веществ. значение теории строения для развития науки и диалектико-материалистического понимания природы. 25. метан, его строение, свойства. основные направления промышленной переработки метана. предельные углеводороды. гомологический ряд предельных углеводородов. 26. этилен, его свойства, строение. гомологический ряд этиленовых углеводородов. получение и использование их в органическом синтезе. 27. ацетилен, его строение, свойства, получение, применение. 28. бензол, как представитель ароматических углеводородов, его строение, свойства, применение, получение. 29. природный и попутный нефтяной газы, их состав, использование в качестве сырья. 30. нефть, её состав. термический и каталитический крекинг нефти. 31. спирты. строение, классификация, и свойства. 32. альдегиды, их состав, строения и свойства. получение и применение формальдегида и ацетальдегида. 33. карбоновые кислоты. их строение, свойства. характеристика основных представителей. 34. жиры, их строение и свойства технической переработки. возможности замены жиров технике непищевым сырьем. 35. глюкоза: ее строение, свойства, применение. 36. крахмал и целлюлоза: сравнение их свойств, строения, применение 37. белки. состав, строение, свойства и биологическая роль функции белков. 38. классификация волокна. ацетатное волокно и капрон, их строение и свойства, практическое использование.
Исходный состав горючей смеси характеризуется молярными или массовыми долями компонентов и начальными давлением и температурой. Если состав смеси подобран так, что при её сгорании и горючее, и окислитель полностью превратиться в продукты реакции, то такая смесь называется стехиометрической. Смеси с избытком горючего, в которых горючее не сгореть полностью из-за нехватки окислителя, называются богатыми, а смеси с недостатком горючего — бедными. Степень отклонения состава смеси от стехиометрического характеризуется коэффициентом избытка горючего
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л 5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
0,003моль/л х₁ 0,003моль/л х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л