Как видно из уравнения,что исходных веществ взято одинаковым количеством вещества,значит все они полностью прореагируют,а значит расчет массы эстера можно вести по массе одной из веществ:
при взаимодействии 46 г спирта образуется 74 г эстера, а
при -- // -- 50 г_________________х г, откуда
х=50*74/46=80 г
Но так как это мы нашли теоретически возможную массу вещества,а выход продукта реакции составляет 70%,то выходит фактическая масса эстера:
50 г 50 г х г
46 г 46 г 74 г
Как видно из уравнения,что исходных веществ взято одинаковым количеством вещества,значит все они полностью прореагируют,а значит расчет массы эстера можно вести по массе одной из веществ:
при взаимодействии 46 г спирта образуется 74 г эстера, а
при -- // -- 50 г_________________х г, откуда
х=50*74/46=80 г
Но так как это мы нашли теоретически возможную массу вещества,а выход продукта реакции составляет 70%,то выходит фактическая масса эстера:
80 г - это 100%, а
у г_______70%, откуда у=80*70/100=56 г
Вспомним химические свойства кислот:
1. Кислота + металл, стоящий в ряду активности до водорода = соль + Н2
2. Кислота + основной оксид = соль + Н2О
3. Кислота + основание = соль + вода
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
5. Кислота = кислотный оксид + Н2О
Следовательно, из данного списка реакции будут протекать:
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
HCl + SO2 = не реагирует, т.к SO2 - кислотный оксид
HCl + KOH = KCl + H2O
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
HCl + P2O5 = не реагирует, т.к. Р2О5 - кислотный оксид
HCl + Cu = не реагирует, т.к. Сu в ряду активности находится после водорода