Памагитее Варіант 1
І рівень
1. Дайте визначення поняття «проста речовина»; наведіть 3 приклади простих речовин (вказуючи формули).
2. Дайте визначення поняття «атом»; наведіть 3 приклади речовин, що мають атомну будову.
3. У запропонованому переліку речовин до складних речовин належать:
Cu, NaCl, Cl2, CuSO4, Fe, H2O, Br2, BaCl2, Al, P, C2H6, O2
ІІ рівень
4. Вкажіть однорідні суміші:
а) суміш крейди і води; б) повітря; в) грунт; г) суміш спирту і води.
5. Серед перелічених явищ виберіть хімічні :
а) скисання молока; б) утворення льоду;
в) знебарвлення кольорової білизни на сонці; г) ехо.
6. Напишіть формулу речовини, що складається з одного атома Кальцію, одного атома Сульфуру, чотирьох атомів Оксигену.
7. Визначте валентність Хлору в сполуках : Cl2O , Cl2O5, Cl2O7, HCl .
ІІІ рівень
8. Установіть послідовність дій під час розділення суміші цукру та піску.
9. Визначте валентності елементів у таких сполуках:
а) P2O5; б) H2S; в) SnCl4;
г) PH3; д) Mn2O7; е) Na2O.
10. Визначте та впишіть валентність елементів у сполуках з Гідрогеном.
а) Н2S, валентність Сульфуру
б) НВг, валентність Брому
в) АsН3, валентність Арсену
г) SiН4, валентність Силіцію
IV рівень
11. Визначте валентність атомів елементів за формулами сполук.
а) МgН2, AlН3, PН3, Н2S.
б) Li2О, СO2, Fе2O3 ;
в) NaН, CH4, NH3, H2O.
г) СаО, SіО2, NH3, H2O.
д) Nа2O, СО, СгO3, Аl2O3;
е) СгO3, Сu2O, Fе2O3, SiН4, РН3.
Да.
Взаимодействие углерода с углекислым газом протекает по реакции!,
Рассматриваемая система состоит из двух фаз – твердого углерода и газа (f = 2). Три взаимодействующих вещества связаны между собой одним уравнением реакции, следовательно, количество независимых компонентов k = 2. Согласно правилу фаз Гиббса число степеней свободы системы будет равно.
С = 2 + 2 – 2 = 2 .
Это означает, что равновесные концентрации СО и СО2 являются функциями температуры и давления.
Реакция (2.1) является эндотермической. Поэтому согласно принципу Ле Шателье повышение температуры смещает равновесие реакции в направлении образования дополнительного количества СО.
При протекании реакции (2.1) расходуется 1 моль СО2, который при нормальных условиях имеет объем 22400 см3, и 1 моль твердого углерода объемом 5,5 см3. В результате реакции образуется 2 моля СО, объем которых при нормальных условиях равен 44800 см3.
Из приведенных выше данных об изменении объема реагентов при протекании реакции (2.1) следует:
1.Рассматриваемое превращение сопровождается увеличением объема взаимодействующих веществ. Поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления будет протеканию реакции в направлении образования СО2.
2.Изменение объема твердой фазы пренебрежимо мало в сравнении с изменением объема газа. Поэтому для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ с достаточной точностью можно считать, что изменение объема взаимодействующих веществ определяется только количеством молей газообразных веществ в правой и левой частях уравнения реакции.
1) В исходном растворе массой 155 г содержится 55 г сульфата меди и 100 г воды.
2) Если после охлаждения в осадок выпало 53,6 г сульфата меди, то в растворе её осталось:
m(Cu(SO₄)₂) = 55 - 53,6 = 1,4 г
3) Но с выпадением осадка уменьшилась и масса раствора и она стала:
m(p-p) = 155 - 53,6 = 101,4 г
4) Массовую долю растворенного вещества в растворе вычисляют по формуле:
ω = m(Cu(SO₄)₂) / m(p-p) = 1,4/101,4 = 0,0138
Данная концентрация выражена в долях единицы. Чтобы выразить её в процентах, нужно данное значение умножить на 100%.
Значит, концентрация равна 1,38%
ответ: 1,38%