Пусть есть 100 г 36,5%-ной соляной кислоты. Найдем количество вещества HCl в ней: m(HCl) = m(р-ра) · ω(HCl) = 100 г · 0,365 = 36,5 г. ν(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 36,5 г : 36,5 г/моль = 1 моль. Запишем уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ Количество вещества Zn, ZnCl₂ и H₂ равны половине количества вещества HCl, т.е. ν(Zn) = ν(ZnCl₂) = ν(H₂) = 0,5 моль. Найдем массы Zn и H₂: m(Zn) = ν(Zn) · M(Zn) = 0,5 моль · 65,4 г/моль = 32,7 г. m(H₂) = ν(Н₂) · M(Н₂) = 0,5 моль · 2 г/моль = 1 г. Масса раствора равна: m(р-ра) = 100 г + m(Zn) - m(H₂) = 100 г + 32,7 г - 1 г = 131,7 г. (Для дальнейших расчетов необходим объем раствора, его можно высчитать через плотность: V(р-ра) = m(р-ра) : ρ(р-ра), но мы не знаем плотность. Если поискать в Интернете, то можно найти значение плотности 36,5%-ного раствора HCl: 1,1813 г/мл. Его и будем использовать.) V(р-ра) = m(р-ра) : ρ(р-ра) = 131,7000 г : 1,1813 г/мл = 111,4873 мл = 0,1115 л. С(ZnCl₂) = ν(ZnCl₂) : V(р-ра) = 0,5000 моль : 0,1115 л = 4,4843 моль/л ≈ 4,5 моль/л. ответ: 4,5 моль/л.
Химические элементы встречаются в природе главным образом не в виде отдельных атомов, а в виде сложных или простых веществ. Лишь благородные газы – гелий, неон, аргон, криптон и ксеон – находятся в природе в атомном состоянии, что объясняется устойчивостью электронных оболочек атомов благородных газов. Во всех других простых и сложных веществах атомы связаны химическими силами. Существует несколько типов химической связи, важнейшие из них – ковалентная, ионная и металлическая.
В общем случае химическая связь образуется, если полная энергия системы, состоящей из взаимно-действующих атомов, при сближении атомов понижается.
Пользуясь понятием электроотрицательности элементов, можно предвидеть основные три случая химического взаимодействия между атомами:
Химические реакции происходят между атомами элементов, электроотрицательности которых резко отличаются, например, атомами щелочных металлов и атомами галогенов.
m(HCl) = m(р-ра) · ω(HCl) = 100 г · 0,365 = 36,5 г.
ν(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 36,5 г : 36,5 г/моль = 1 моль.
Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Количество вещества Zn, ZnCl₂ и H₂ равны половине количества вещества HCl, т.е. ν(Zn) = ν(ZnCl₂) = ν(H₂) = 0,5 моль.
Найдем массы Zn и H₂:
m(Zn) = ν(Zn) · M(Zn) = 0,5 моль · 65,4 г/моль = 32,7 г.
m(H₂) = ν(Н₂) · M(Н₂) = 0,5 моль · 2 г/моль = 1 г.
Масса раствора равна:
m(р-ра) = 100 г + m(Zn) - m(H₂) = 100 г + 32,7 г - 1 г = 131,7 г.
(Для дальнейших расчетов необходим объем раствора, его можно высчитать через плотность: V(р-ра) = m(р-ра) : ρ(р-ра), но мы не знаем плотность.
Если поискать в Интернете, то можно найти значение плотности 36,5%-ного раствора HCl: 1,1813 г/мл. Его и будем использовать.)
V(р-ра) = m(р-ра) : ρ(р-ра) = 131,7000 г : 1,1813 г/мл = 111,4873 мл = 0,1115 л.
С(ZnCl₂) = ν(ZnCl₂) : V(р-ра) = 0,5000 моль : 0,1115 л = 4,4843 моль/л ≈ 4,5 моль/л.
ответ: 4,5 моль/л.
Химические элементы встречаются в природе главным образом не в виде отдельных атомов, а в виде сложных или простых веществ. Лишь благородные газы – гелий, неон, аргон, криптон и ксеон – находятся в природе в атомном состоянии, что объясняется устойчивостью электронных оболочек атомов благородных газов. Во всех других простых и сложных веществах атомы связаны химическими силами. Существует несколько типов химической связи, важнейшие из них – ковалентная, ионная и металлическая.
В общем случае химическая связь образуется, если полная энергия системы, состоящей из взаимно-действующих атомов, при сближении атомов понижается.
Пользуясь понятием электроотрицательности элементов, можно предвидеть основные три случая химического взаимодействия между атомами:
Химические реакции происходят между атомами элементов, электроотрицательности которых резко отличаются, например, атомами щелочных металлов и атомами галогенов.