Підсумкова контрольна робота (7 клас)
Варіант 1
Прочитайте текст.
У хімічній лабораторії термічним розкладом калій перманганату ма¬сою 31,6 г добули твердий залишок масою 28,4 г і кисень, яким методом витискування води наповнили колбу.
У металеву ложечку помістили шматочок фосфору масою 2,48 г, роз¬жарили його в полум’ї нагрівного приладу й внесли в колбу із зібраним киснем. Утворилася сполука А, у якій Фосфор виявляє свою максимальну валентність.
Після цього в колбу додали воду й збовтали до повного розчинення в ній речовини А. Утворився розчин масою 200 г, у якому розчинена речови¬на Б масою 7,84 г.
До добутого розчину додали воду масою 300 г і по черзі внесли індика¬торні папірці.
Дайте відповіді на запитання та виконайте завдання.
1. Про які хімічні та фізичні явища йдеться в тексті? ( )
2. Складіть рівняння всіх хімічних реакцій, про які йдеться в тек¬сті, зазначте їх типи й опишіть явища, які їх супроводжують. ( ів)
3. Перелічіть ус речовини, про які йдеться в тексті, зазнач¬те їх хімічні формули та назви. До металів чи неметалів вони належать?( )
4. Перелічіть усі складні речовини, про які йдеться в тексті, зазначте їх хімічні формулі та назви. ( )
5. Обчисліть масу добутого кисню.
6. На якій властивості кисню ґрунтується його збирання методом витискування води? ( )
7. Як можна довести наявність кисню в колбі? ( )
8. Обчисліть масу речовини А та її відносну молекулярну масу. ( )
9. Як і чому відрізняється горіння фосфору в повітрі й у кисні? ( )
10. Розрахуйте масову частку Фосфору в речовині А. ( )
11. Розрахуйте масову частку Фосфору в речовині Б. ( )
12. Розрахуйте масу Оксигену, що мститься в речовині Б обчисленої маси. ( )
13. Обчисліть масову частку речовини Б в утвореному розчині. ( )
14. Укажіть кольори індикаторів (лакмус, метиловий оранжевий, фенолфталеїн, універсальний індикатор у розчині речовини Б. ( )
15. Обчисліть масову частку речовини Б в розчині, який утворився після додавання нової порції води.( )
16. Опишіть б виділення речовини Б з розчину. ( )
3Na+ + 3OH- + Cr3+ + 3Cl- ==> Cr(OH)3 {стрелка вниз} + 3Na+ + 3Cl-
3OH- + Cr3+ ==> Cr(OH)3 {стрелка вниз}
2. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al3+ + 6OH- + 6H+ + 3SO4 2- ==> 2Al3+ + 3SO4 2- + 6H2O
OH- + H+ ==> H2O
3. 2KBr + Pb(NO3)2 —> 2KNO3 + PbBr2
2K+ + 2Br- + Pb2+ + 2NO3- ==> 2K+ + 2NO3- + PbBr2 {стрелка вниз}
2Br- + Pb2+ ==> PbBr2 {стрелка вниз}
4. Zn(NO3)2 + CuCl2 —> Cu(NO3)2 + ZnCI2
Не уверен, но по-моему тут не выпадает осадок, не выделяется газ и не образуется вода, то есть реакция не идёт
1)Al;
2)
Объяснение:
Мы знаем,что массовое число х-нуклида равно 27,нахождение в ПСХЭ,на округление,не составит труда,это будет алюминий.И его атомной массы=27.Для удостоверения информации,высчитаем число протонов(13 по порядковому номеру).Высчитываем долю протонов,делим 13÷27=0,481...,округляем;=48,2%.
2)Сверху,в углу слева атома записывается массовое число;снизу,в углу слева записывается атомный номер.Номер элемента соответствует числу протонов.Некоторые элементы могут отличаться своим масоовым числом,чем отличаются приведённые в таблице,что и свойственно для изотопов.