Офіційно українців немає у списку Нобелівських лауреатів, але, неформально, Україна може вважати себе батьківщиною плеяди лауреатів, які тут народилися, працювали, провели частину свого життя.
Своє високе визнання кожен з таких лауреатів отримав за межами батьківщини, серед них:
Ілля Ілліч Мечников — український, російський і французький науковець, один з основоположників еволюційної ембріології, імунології та мікробіології, народився у 1845р. в с.Іванівка на Харківщині.
Лауреат Нобелівської премії з фізіології і медицини у 1908р. — “за праці про імунітет”
Григорій Харпак (Жорж Шарпак ) - французький фізик, народився у в 1924р. в с.Дубровиця Рівненської обл.
Лауреат Нобелівської премії з фізики у 1992р. – “за відкриття й створення детектерів часток, зокрема багатодротової пропорційної камери”, винахід так званих “камер Шарпака”.
Зельман Ваксман – американський біохімік, мікробіолог, народився у 1888р. в с.Нова Прилука на Вінничині.
Лауреат Нобелівської премії з фізіології і медицини у 1952р. «за відкриттястрептоміцину, першого антибіотика, ефективного при лікуваннітуберкульозу»
Ваксман заслужив право називатися “одним з найвидатніших благодійників людства”.
Роальд Гоффман (ім'я при народженні Раул Сафран) – американський хімік (органічна та квантова хімія), народився у 1937р.в м.Золочів Львівської обл.
Лауреат Нобелівської премії з хімії у 1981р. – “за розробку теорії протіканняхімічних реакцій ”, що значно розширює можливості для планування хімічнихекспериментів .
Саймон Кузнец – американський економіст, народився у 1901р. в м.Пінськ, Білорусія. В Україні сім’я жила в м.Ровно, а у 1915-1922рр. – м.Харкові, де навчався у 2-му реальному училищі та Харківському комерційному інституті.
Лауреат Нобелівської премії з економіки у 1971р. – “за емпірично обґрунтоване тлумачення економічного зростання, яке призвело до нового, глибшого розуміння економічної і соціальної структури і процесу розвитку в цілому”.
Известны все четыре тетрагалогенида олова (табл. 1). Молекулы SnX4 представляют собой правильные тетраэдры с атомом Sn в центре. Все тетрагалогениды олова, кроме SnF4, не содержат мостиковых атомов галогена, благодаря чему эти соединения легкоплавки и легколетучи. В тетрафториде SnF4 имеются октаэдрические фрагменты SnF6, образующие слои за счет мостиковой функции четырех (экваториальных) атомов фтора (олово (IV) имеет КЧ = 6). Естественно, что мостиковый характер SnF4 и больший ионный вклад в связь Sn—F по сравнению со связью Sn—X в других тетрагалогенидах приводит к существенно большей прочности кристаллической структуры SnF4 (температура возгонки 705 °С) . [1]
Фторид SnF4 — бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в воде с большим выделением тепла. С водными растворами фторидов образуются фторостаннаты (ЩЭ) 2[SnF6].
Рис. 1. Структура SnF4
Тетрахлорид SnCI4 — бесцветная, дымящая на воздухе подвижная жидкость, растворяется в неполярных органических растворителях, с бензолом и сероуглеродом смешивается в любых отношениях. Тетрахлорид олова растворяет серу, фосфор, иод, тетраиодид олова. При растворении в воде SnCI4 подвергается гидролизу с образованием SnO2 • xH2O и гексахлорооловянной кислоты H2[SnCl6]:
3SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 2H2[SnCl6].
Последнюю можно выделить из раствора в виде кристаллогидрата состава H2[SnCl6] • 6Н2О. Гексахлорооловянная кислота является сильной кислотой; растворы ее солей, благодаря отсутствию гидролиза, имеют нейтральную реакцию и не разрушаются даже при кипячении.
Из водного солянокислого раствора тетрахлорида олова можно выделить кристаллогидрат SnCl4 • 5Н2О в виде белых легко расплывающихся кристаллов. Кристаллогидрат SnCl4 • 5Н2О, по-видимому, следует рассматривать как комплексное соединение H2[SnCl4(OH)2] • ЗН2О, устойчивое в присутствии НС1, которая подавляет гидролиз SnCl4. Известны также соли состава (ЩЭ) [SnCI5] с тригонально-бипирамидальным анионом.
Тетрабромид SnBr4 — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в ацетоне и трихлориде фосфора РС13, в водном растворе гидролизуется, но из кислых растворов удалось выделить кристаллогидрат SnBr4*4H2O. Получены также гексабромооловянная кислота H2[SnBr6] и ее соли.
Тетраиодид SnI4 — желтое кристаллическое вещество, легко растворяется в спирте, эфире, бензоле, сероуглероде; в водном растворе гидролизуется; иодостаннаты состава (ЩЭ) 2[SnI6] получены только для рубидия и цезия.
Все SnX4, кроме SnF4, получают взаимодействием олова с избытком галогена:
Sn + 2Х2 = SnX4.
Тетрафторид синтезируют действием безводного фтороводорода на SnCl4.
Известны также смешанные тетрагалогениды олова, например, SnClBr3, SnCl3Br, SnBr2I2, которые по свойствам сходны с «однородными» галогенидами. Дигалогениды. Дихлорид SnCl2 – бесцветное кристаллическое вещество; легко растворяется в воде, спирте, эфире, ацетоне. Из водных растворов кристаллизуется в виде SnCl2 • 2Н2О («оловянная соль») . В водном растворе SnCl2 подвергается гидролизу, который протекает в существенно меньшей степени, чем в случае SnCl4, так как основные свойства у олова (П) выражены сильнее, чем у олова (IV):
SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + HCl.
В растворе содержатся не только SnOH+, но и более сложные полимерные ионы, например [Sn3(OH)4]2+ и [Sn(OH)2Cl2]2-, которые могут взаимодействовать между собой.
Твердый SnCl2 также имеет полимерное строение. Его слоистая структура составлена из тригонально-пирамидальных групп [SnCl3], связанных друг с другом через атомы хлора:
Рис. 2. Строение SnCl2.
В парах SnCl2 представляет собой угловую молекулу: угол ClSnCI составляет 95o. Несвязывающая электронная пара олова направлена к вершине треугольника. Характер связи (наложение ковалентной и ионной составляющих) Sn–Cl в SnCl2 и SnCl4 одинаков, но из-за цепочечного характера связей в твердом состоянии SnCl2 менее устойчив и легко диспропорционирует:
2SnCl2 = SnCl4 + Sn.
Дихлорид SnCl2 — сильный восстановитель. Он восстанавливает из растворов солей до металлов
Офіційно українців немає у списку Нобелівських лауреатів, але, неформально, Україна може вважати себе батьківщиною плеяди лауреатів, які тут народилися, працювали, провели частину свого життя.
Своє високе визнання кожен з таких лауреатів отримав за межами батьківщини, серед них:
Ілля Ілліч Мечников — український, російський і французький науковець, один з основоположників еволюційної ембріології, імунології та мікробіології, народився у 1845р. в с.Іванівка на Харківщині.
Лауреат Нобелівської премії з фізіології і медицини у 1908р. — “за праці про імунітет”
Григорій Харпак (Жорж Шарпак ) - французький фізик, народився у в 1924р. в с.Дубровиця Рівненської обл.
Лауреат Нобелівської премії з фізики у 1992р. – “за відкриття й створення детектерів часток, зокрема багатодротової пропорційної камери”, винахід так званих “камер Шарпака”.
Зельман Ваксман – американський біохімік, мікробіолог, народився у 1888р. в с.Нова Прилука на Вінничині.
Лауреат Нобелівської премії з фізіології і медицини у 1952р. «за відкриттястрептоміцину, першого антибіотика, ефективного при лікуваннітуберкульозу»
Ваксман заслужив право називатися “одним з найвидатніших благодійників людства”.
Роальд Гоффман (ім'я при народженні Раул Сафран) – американський хімік (органічна та квантова хімія), народився у 1937р.в м.Золочів Львівської обл.
Лауреат Нобелівської премії з хімії у 1981р. – “за розробку теорії протіканняхімічних реакцій ”, що значно розширює можливості для планування хімічнихекспериментів .
Саймон Кузнец – американський економіст, народився у 1901р. в м.Пінськ, Білорусія. В Україні сім’я жила в м.Ровно, а у 1915-1922рр. – м.Харкові, де навчався у 2-му реальному училищі та Харківському комерційному інституті.
Лауреат Нобелівської премії з економіки у 1971р. – “за емпірично обґрунтоване тлумачення економічного зростання, яке призвело до нового, глибшого розуміння економічної і соціальної структури і процесу розвитку в цілому”.
Фторид SnF4 — бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в воде с большим выделением тепла. С водными растворами фторидов образуются фторостаннаты (ЩЭ) 2[SnF6].
Рис. 1. Структура SnF4
Тетрахлорид SnCI4 — бесцветная, дымящая на воздухе подвижная жидкость, растворяется в неполярных органических растворителях, с бензолом и сероуглеродом смешивается в любых отношениях. Тетрахлорид олова растворяет серу, фосфор, иод, тетраиодид олова. При растворении в воде SnCI4 подвергается гидролизу с образованием SnO2 • xH2O и гексахлорооловянной кислоты H2[SnCl6]:
3SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 2H2[SnCl6].
Последнюю можно выделить из раствора в виде кристаллогидрата состава H2[SnCl6] • 6Н2О. Гексахлорооловянная кислота является сильной кислотой; растворы ее солей, благодаря отсутствию гидролиза, имеют нейтральную реакцию и не разрушаются даже при кипячении.
Из водного солянокислого раствора тетрахлорида олова можно выделить кристаллогидрат SnCl4 • 5Н2О в виде белых легко расплывающихся кристаллов. Кристаллогидрат SnCl4 • 5Н2О, по-видимому, следует рассматривать как комплексное соединение H2[SnCl4(OH)2] • ЗН2О, устойчивое в присутствии НС1, которая подавляет гидролиз SnCl4. Известны также соли состава (ЩЭ) [SnCI5] с тригонально-бипирамидальным анионом.
Тетрабромид SnBr4 — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в ацетоне и трихлориде фосфора РС13, в водном растворе гидролизуется, но из кислых растворов удалось выделить кристаллогидрат SnBr4*4H2O. Получены также гексабромооловянная кислота H2[SnBr6] и ее соли.
Тетраиодид SnI4 — желтое кристаллическое вещество, легко растворяется в спирте, эфире, бензоле, сероуглероде; в водном растворе гидролизуется; иодостаннаты состава (ЩЭ) 2[SnI6] получены только для рубидия и цезия.
Все SnX4, кроме SnF4, получают взаимодействием олова с избытком галогена:
Sn + 2Х2 = SnX4.
Тетрафторид синтезируют действием безводного фтороводорода на SnCl4.
Известны также смешанные тетрагалогениды олова, например, SnClBr3, SnCl3Br, SnBr2I2, которые по свойствам сходны с «однородными» галогенидами. Дигалогениды.
Дихлорид SnCl2 – бесцветное кристаллическое вещество; легко растворяется в воде, спирте, эфире, ацетоне. Из водных растворов кристаллизуется в виде SnCl2 • 2Н2О («оловянная соль») . В водном растворе SnCl2 подвергается гидролизу, который протекает в существенно меньшей степени, чем в случае SnCl4, так как основные свойства у олова (П) выражены сильнее, чем у олова (IV):
SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + HCl.
В растворе содержатся не только SnOH+, но и более сложные полимерные ионы, например [Sn3(OH)4]2+ и [Sn(OH)2Cl2]2-, которые могут взаимодействовать между собой.
Твердый SnCl2 также имеет полимерное строение. Его слоистая структура составлена из тригонально-пирамидальных групп [SnCl3], связанных друг с другом через атомы хлора:
Рис. 2. Строение SnCl2.
В парах SnCl2 представляет собой угловую молекулу: угол ClSnCI составляет 95o. Несвязывающая электронная пара олова направлена к вершине треугольника. Характер связи (наложение ковалентной и ионной составляющих) Sn–Cl в SnCl2 и SnCl4 одинаков, но из-за цепочечного характера связей в твердом состоянии SnCl2 менее устойчив и легко диспропорционирует:
2SnCl2 = SnCl4 + Sn.
Дихлорид SnCl2 — сильный восстановитель. Он восстанавливает из растворов солей до металлов