Під час розчинення 10,8г алюмінію в розбавленій сульфатній кислоті виділився газ.Який об’єм модно зібрати цього газу,якщо втрати складають 20% від теоретичного виходу?

Усі солі являють собою тверді критсалічні речовини.

За розщиністю солі поділяються на: на добре розчинні, малорозчинні і практично нерозчинні.

Добре розчинними є всі солі нітратної і ацетатної кислот, а також майже всі солі натрію, калію і амонію. До практично нерозчинних солей належать хлорид срібла AgCl, сульфат барію BaSO4, всі силікати (за виключенням NaSiO3 і K2SiO3) і ін. 

Солі можуть взаємодіяти з кислотами лише в тому випадку, коли реагуюча кислота сильніша за ту, від якої походить дана сіль. Наприклад:

* FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S u93;
* Na2SiO3 + Н2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3 u95;

Солі можуть взаємодіяти з лугами, коли внаслідок реакції утворюється нерозчинна основа або нерозчинна сіль. Наприклад:

* FeCl3 + 3NaOH = 2NaCl + Fe(OH)3 u95;
* K2CO3 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3 u95;

3. Розчини солей можуть взаємодіяти з металами, коли даний метал в електрохімічному ряду напруги стоїть лівіше від металу солі. Наприклад:

* CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
* HgCl2 + Cu = CuCl2 + Hg

4. Багато солей у розчинах можуть взаємодіяти одна з одною, коли одна із солей, що утворюється внаслідок реакції, є нерозчинною. Наприклад:

* Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 u95;
* FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4 u95;

В навеске массой 100 г будет 81,8 г углерода и 18,2 г водорода.

n(C) = m(C)/M(C) = 81,8/12 = 6,8 моль

n(H) = m(H)/M(H) = 18,2/1 = 18,2 моль

n(C):n(H) = 6,8:18,2 = 1:2,7 = 3:8

Простейшая формула углеводорода С3Н8.

Один моль любого газа занимает 22,4 л при н.у.

Из выражения: Vm = V/n находим сколько моль составит 1 л газа.

n = V/Vm = 1/22,4 = 0,045 моль.

Плотность газа говорит о том, что 1 л газа имеет массу 1,96 г. Можно найти молекулярную массу газа:

М = m/n = 1,96/0,045 = 44 г/моль.

М(С3Н8) = 44 г/моль.

Истинная формула углеводорода С3Н8.