1)Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Причем она может измеряться или в процентах, тогда для этого полученный результат нужно умножить на 100% или в массовых долях (в этом случае единиц измерения не имеет) . Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль. Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) . Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе. m (KOH) = 20 г m (раствора (KOH) = 120 г w (KOH) - ? Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества. w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100% Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH): w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %
их очень много самый это получение спирта химическим образом.
нуклеофильное замещение атомов галогенов на гидроксильную группу в галогенпроизводных.
(гидролиз)
гидратация алкенов (присоединение воды по кратным связям);
синтез спиртов из альдегидов и кетонов;
использование реакции Гриньяра
гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот;
кислотное расщепление эфиров;
окисление алканов и алкенов.
Все эти методы могут быть использованы как в лаборатории, так и в основном промышленном органическом синтезе. К промышленным методам получения спиртов относится также синтез метанола из синтез-газа (CO+H2). Рассмотрим подробнее эти методы.
1. ГИДРОЛИЗ ГАЛОГЕНАЛКАНОВ
Первичные алкилгалогениды подвергаются гидролизу под действием водного концентрированного раствора щёлочи при нагревании:
CH3CH2Cl+NaOH+H2O→1000CCH3CH2OH+NaCl
Механизм данной реакции - бимолекулярное нуклеофильное замещение (одностадийный механизм SN2):
Вторичные и первичные галогенпроизводные гидролизуются в воде, а также в таких полярных протонных растворителях, как метиловый или этиловый спирты. Механизм реакции - мономолекулярное нуклеофильное замещение ( двухстадийный механизм SN1):

2. ГИДРАТАЦИЯ АЛКЕНОВ
Кислотная гидратация алкенов исторически была первым синтетическим методом получения спиртов. Реакция протекает по механизму электрофильного присоединения в соответствии с правилом Марковникова в присутствии катализатора - неорганических кислот, чаще всего H2SO4 конц.:
CH3−CH=CH2+HOH→t0C,H2SO4CH3−CH(OH)−CH3
В результате данной реакции образуются вторичный спирт 2-пропанол или пропанол-2.
3. СИНТЕЗ СПИРТОВ ИЗ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ
Для получения спиртов из карбонильных соединений используется реакция восстановления. Восстановление можно проводить с каталитического гидрирования карбонильной группы

где [H]: H2/кат., кат. – Ni, Pt, Pd и др.
Также восстановление можно проводить при действии на альдегиды и кетоны различными восстановителями - донорами гидрид анионов, например:LiAlH4, NaBH4 и др. Механизм восстановления карбонильных соединений комплексными гидридами металлов представлен на схеме, и включает нуклеофильную атаку карбонильной группы гидрид-анионом. При последующем гидролизе образуется спирт:

Еще одним методом синтеза первичных спиртов из альдегидов является реакция Канниццаро, которая представляет собой оксилительно-восстановительную реакцию диспропорционирования альдегидов в первичные спирты и карбоновые кислоты под действием оснований, например концентрированного раствора NaOH:
2R−CHO→NaOHR−CH2−OH+R−COONa
4. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ
Гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот протекает как в кислой, так и в щелочной среде (водные или спиртовые растворы NaOH, КОН, а также
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %
их очень много самый это получение спирта химическим образом.
нуклеофильное замещение атомов галогенов на гидроксильную группу в галогенпроизводных.
(гидролиз)
гидратация алкенов (присоединение воды по кратным связям);
синтез спиртов из альдегидов и кетонов;
использование реакции Гриньяра
гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот;
кислотное расщепление эфиров;
окисление алканов и алкенов.
Все эти методы могут быть использованы как в лаборатории, так и в основном промышленном органическом синтезе. К промышленным методам получения спиртов относится также синтез метанола из синтез-газа (CO+H2). Рассмотрим подробнее эти методы.
1. ГИДРОЛИЗ ГАЛОГЕНАЛКАНОВ
Первичные алкилгалогениды подвергаются гидролизу под действием водного концентрированного раствора щёлочи при нагревании:
CH3CH2Cl+NaOH+H2O→1000CCH3CH2OH+NaCl
Механизм данной реакции - бимолекулярное нуклеофильное замещение (одностадийный механизм SN2):
Вторичные и первичные галогенпроизводные гидролизуются в воде, а также в таких полярных протонных растворителях, как метиловый или этиловый спирты. Механизм реакции - мономолекулярное нуклеофильное замещение ( двухстадийный механизм SN1):

2. ГИДРАТАЦИЯ АЛКЕНОВ
Кислотная гидратация алкенов исторически была первым синтетическим методом получения спиртов. Реакция протекает по механизму электрофильного присоединения в соответствии с правилом Марковникова в присутствии катализатора - неорганических кислот, чаще всего H2SO4 конц.:
CH3−CH=CH2+HOH→t0C,H2SO4CH3−CH(OH)−CH3
В результате данной реакции образуются вторичный спирт 2-пропанол или пропанол-2.
3. СИНТЕЗ СПИРТОВ ИЗ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ
Для получения спиртов из карбонильных соединений используется реакция восстановления. Восстановление можно проводить с каталитического гидрирования карбонильной группы

где [H]: H2/кат., кат. – Ni, Pt, Pd и др.
Также восстановление можно проводить при действии на альдегиды и кетоны различными восстановителями - донорами гидрид анионов, например:LiAlH4, NaBH4 и др. Механизм восстановления карбонильных соединений комплексными гидридами металлов представлен на схеме, и включает нуклеофильную атаку карбонильной группы гидрид-анионом. При последующем гидролизе образуется спирт:

Еще одним методом синтеза первичных спиртов из альдегидов является реакция Канниццаро, которая представляет собой оксилительно-восстановительную реакцию диспропорционирования альдегидов в первичные спирты и карбоновые кислоты под действием оснований, например концентрированного раствора NaOH:
2R−CHO→NaOHR−CH2−OH+R−COONa
4. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ
Гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот протекает как в кислой, так и в щелочной среде (водные или спиртовые растворы NaOH, КОН, а также