Під час реакції між 100 г розчину етаналю з масовою часткою сполуки 40 % та амоніачним розчином аргентум(і) оксиду виділи лося 21,6 г срібла. чи весь альдегід прореагував? дайте відпо відь на підставі розрахунків.
Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат) NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% ) Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O n(BaSO4) =0,3996моль m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г
m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г
ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210
Распознать можно с индикатора. Реакция среды - щелочная. Лакмус - синий, метилоранж - желтый, фенолфталеин - малиновый, универсальный индикатор (бумажка) - синий.
В целом сначала можно добавить воду везде. По сути просто переведем в раствор все твердые вещества. Проверяем реакцию среды. Потом добавляем соляную кислоту во все склянки. Где выделился газ - Na₂CO₃, где образовался мутный гель - SiO₂ или Na₂SiO₃.
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г
m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г
ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210
Итак, в склянках находятся: SiO₂, Na₂SiO₃, Na₂CO₃ и Na₃PO₄.
Из реактивов у нас имеется вода H₂O и соляная кислота HCl.
Используем соляную кислоту. Тогда увидим следующие реакции:
1) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O (выделяются пузырьки газа)
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O
2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O
2) Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃ ↓ (образуется гель кремниевой кислоты)
2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂SiO₃↓
2H⁺ + SiO₃²⁻ → H₂SiO₃↓
SiO₂ и Na₃PO₄ не реагируют с HCl.
Добавим воды и посмотрим, что будет:
1) SiO₂ + H₂O → H₂SiO₃↓ (образование мутного гелеобразного раствора)
Ионного вида нет
2) Na₃PO₄ + H₂O → Na₂HPO₄ + NaOH (гидролиз)
3Na⁺ + PO₄³⁻ + H₂O → 2Na⁺ + HPO₄²⁻ + Na⁺ + OH⁻
H₂O + PO₄³⁻ → HPO₄²⁻ + OH⁻
Распознать можно с индикатора. Реакция среды - щелочная. Лакмус - синий, метилоранж - желтый, фенолфталеин - малиновый, универсальный индикатор (бумажка) - синий.
В целом сначала можно добавить воду везде. По сути просто переведем в раствор все твердые вещества. Проверяем реакцию среды. Потом добавляем соляную кислоту во все склянки. Где выделился газ - Na₂CO₃, где образовался мутный гель - SiO₂ или Na₂SiO₃.