Під час реакції між 100 г розчину етаналю з масовою часткою сполуки 40 % та амоніачним розчином аргентум(і) оксиду виділи лося 21,6 г срібла. чи весь альдегід прореагував? дайте відпо відь на підставі розрахунків.
1. Дано: масса CaO - 56 г; масса HNO3 - 130 г Найдем количества веществ: n = m/M CaO: 56/56 = 1 моль HNO3: 130/63 = 2,06 моль. Запишем уравнение реакции: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O Из расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. Для расчета массы соли будем использовать массу СаО m(CaO)/[n(CaO) * M(CaO)] = m(Ca(NO3)2)/[n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2)] отсюда m(Ca(NO3)2) = 56 * 164/56 = 164 г ответ: образуется 164 г соли
2. Дано: 5,6 г КОН и 6,5 г HNO3 Найдем количества вещества: КОН: 5,6/56 = 0,1 моль HNO3: 6,5/63 = 0.103 моль Запишем уравнение реакции: КОН + HNO3 = КNO3 + H2O Из расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. Для расчета массы соли будем использовать массу КОН m(КОН)/[n(КОН) * M(КОН)] = m(КNO3)/[n(КNO3) * M(КNO3)] m(КNO3) = 5,6 * 101/56 = 10,1 г ответ: образуется 10,1 г соли
Равновесие химической реакции характеризуется равенством скоростей прямой и обратной реакций. Скорость прямой реакции: v1 = k * [COCl2] Скорость обратной реакции: v2 = k * [CO] * [Cl2] Поскольку СО и Cl2 образуются в равных пропорциях, [CO] = [Cl2] Равновесную концентрацию фосгена можно выразить через С0 и равновесную концентрацию одного из продуктов [COCl2] = C0(COCl2) - [CO] Воспользовавшись условием равенства скоростей прямой и обратной реакций, запишем: к * (C0(COCl2) - [CO]) = к * [CO]² Отсюда равновесная концентрация продуктов реакции: [CO] = [Cl2] = 0,197 моль/л Равновесная концентрация фосгена: [COCl2] = 0,236 - 0,197 = 0,039 моль/л
Найдем количества веществ: n = m/M
CaO: 56/56 = 1 моль
HNO3: 130/63 = 2,06 моль.
Запишем уравнение реакции: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Из расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. Для расчета массы соли будем использовать массу СаО
m(CaO)/[n(CaO) * M(CaO)] = m(Ca(NO3)2)/[n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2)] отсюда
m(Ca(NO3)2) = 56 * 164/56 = 164 г
ответ: образуется 164 г соли
2. Дано: 5,6 г КОН и 6,5 г HNO3
Найдем количества вещества:
КОН: 5,6/56 = 0,1 моль
HNO3: 6,5/63 = 0.103 моль
Запишем уравнение реакции: КОН + HNO3 = КNO3 + H2O
Из расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. Для расчета массы соли будем использовать массу КОН
m(КОН)/[n(КОН) * M(КОН)] = m(КNO3)/[n(КNO3) * M(КNO3)]
m(КNO3) = 5,6 * 101/56 = 10,1 г
ответ: образуется 10,1 г соли
Скорость прямой реакции: v1 = k * [COCl2]
Скорость обратной реакции: v2 = k * [CO] * [Cl2]
Поскольку СО и Cl2 образуются в равных пропорциях, [CO] = [Cl2]
Равновесную концентрацию фосгена можно выразить через С0 и равновесную концентрацию одного из продуктов [COCl2] = C0(COCl2) - [CO]
Воспользовавшись условием равенства скоростей прямой и обратной реакций, запишем:
к * (C0(COCl2) - [CO]) = к * [CO]²
Отсюда равновесная концентрация продуктов реакции:
[CO] = [Cl2] = 0,197 моль/л
Равновесная концентрация фосгена:
[COCl2] = 0,236 - 0,197 = 0,039 моль/л
Найдем объем разложившегося фосгена: (0,236 - 0,039) * 5 * 22,4 = 22,064 л