Під час горіння 4г міді у кисні утворилось 5г її оксиду. Скільки кисню прореагувало?​

1)CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2(осадок)+Na2SO4
Cu(OH)2->CuO+H2O
2)ZnCl2+2NaOH->Zn(OH)2+2NaCl
Zn(OH)2+NaOH(сплавление)->Na2ZnO2+H2O

1)BaCl2+Na2SO4->BaSO4+2NaCl
2)CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2+Na2SO4
Cu(OH)2+2HNO3->Cu(NO3)2+2H2O
Cu(OH)2->CuO+H2O
2CuO+C->2Cu+CO2
4Cu(OH)2+O2<->2Cu2O3+2H2O
Cu(OH)2+2NaOH->Na2[Cu(OH)4]
3)AlCl3+3NaOH->Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4]
4)Приливаем щелочь и смотрим какой осадок выделился:в первой синий,во второй нет реакции,в 3 красно-коричневый темный осадок.
CuCl2+2NaOH->Cu(OH)2+2NaCl
FeCl3+3NaOH->Fe(OH)3+3NaCl
5)Fe+2HCl->FeCl2+H2
Fe(0)+2H(+)+2Cl(-)->Fe(2+)+2Cl(-)+H2
Fe(0)+2Cl(-)=FeCl2
6)Прилить щелочь
Fe2(SO4)3+6NaOH->2Fe(OH)3+3Na2SO4
2Fe(3+)+3SO4(2-)+6Na(+)+6OH(-)->2Fe(OH)3+6Na(+)+3SO4(2-)
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3

Коэффициенты: 
5KBr + KBrO3 + 3Н2SO4 → 3Br2 + 3К2SO4 + 3Н2O 

HCl - степень окисления хлора -1 
HClO3 - степень окисления хлора +5 
HClO4 - степень окисления хлора +7 
Промежуточная степень окисления говорит о том, что данный элемент может проявлять как восстановительные так и окислительные свойства, это - HClO3 
Окислительные свойства проявляют элементы, у которых максимальная степень окисления (она равна номеру группы, в которой находится элемент). Значит, HClO4 - окислитель. 
Восстановительными свойствами обладает элемент с наменьшей степенью окисления, т.е. HCl - восстановитель. 
Вот, в принципе, и всё: ответ всегда можно найти в Периодической системе Менделева и в степени окисления элемента...