Під час фільтрування суспензії з вмістом 17% caco3 при 10° c на лабораторному фільтрпресі з площею 0.2 м² та товщиною осаду 30 мм були отриманні наступні данні: надлишковий тиск - 4·10∧4 па, зібрано фільтрату за 156 с - 3,4 дм³, за 902 с -8,1 дм³, надлишковий тиск- 13·10∧4 па, зібрано фільтрату за 68 с - 2,95 дм³, за 760 с - 10 дм³. визначити питомий опір осаду caco3. відомо, що вологість осаду при надлишковому тиску- 4·10∧4 па дорівнює 37%, при надлишковому тиску- 13·10∧4 па - 32% від маси вологого осаду

МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА
Типичным представителем вещества с молекулярной кристаллической решеткой является лед, в
узлах которого находятся полярные молекулы.

Молекулярные кристаллические решетки - это такие решетки, в узлах которых находятся
молекулы, как полярные, так и неполярные. Между молекулами, связь сравнительно слабая .
Вещества с молекулярной решеткой менее прочные, чем вещества с ионной решеткой. Поэтому
они имеют низкие температуры плавления и почти не проводят электрический ток.

К веществам с молекулярными кристаллическими решетками относятся инертные газы,
углекислый газ, водород, галогены и др.

Берем таблицу растворимости. Вверху со знаком + катионы, слева со знаком - анионы. Щелочь NaOH состоит из Na+ и ОН-. Кислота Н2SO4 из двух H+ и SO4^2-. Реакции ионного обмена проходят по принципу АВ+СД=АД+СВ, где А и С катионы, а В и Д - анионы. Реакция протекает в случае если в итоге хотя бы одно из веществ (АД или СВ) - вода (Н+ + ОН- = Н2О, она всегда образуется при взаимодействии кислоты со щелочью), газ (СО2, NH3, H2S) или осадок (смотрим таблицу растворимости - будет М или Н). Так 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O