При химической реакции с металлами, галогены действуют, как окислители. Если, к примеру, взять фтор, то даже в обычных условиях он дает реакцию с большинством металлов. А вот алюминий и цинк воспламеняется даже в атмосфере: +2-1:ZnF2.
Физические свойства:
1. Такие химические вещества, как галогены, состоят из двух атомов;
2. Если рассматривать галогены в обычных условиях, то следует знать, что фтор и хлор, находятся в газообразном состоянии, тогда как бром является жидким веществом, а йод и астат относятся к твердым веществам.
3. У галогенов температура плавления, кипения и плотность повышаются с увеличением атомной массы. Также при этом и меняется их окраска, она становиться более темной.
4. При каждом увеличении порядкового номера, уменьшается химическая активность, электроотрицательность и более слабыми становятся неметаллические свойства.
5. Галогены обладают образовывать соединения между собой, как например BrCl.
6. Галогены при комнатной температуре могут находиться во всех трех состояниях материи.
7. Так же важно запомнить то, что галогены относятся к довольно таки токсичным химическим веществам.
Вариант 1. Дано: m(NaCl)=5,85 г Найти: V,m(HCl)=? Решаем. Уравнение реакции: 2NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2HCl 1)M(NaCl)=23+35,5=58,5 г/моль 2)n=m:M => n(NaCl)=5,85:58,5=0,1 моль 3)n(HCl)=n(NaCl)=0,1 моль (По уравнению реакции 2к2, то есть 1к1) 4)m=n*M => m(HCl)=0,1*36,5=3,65 г 5)V=n*Vm => V(HCl)=0,1*22,4=2,24 дм3 ответ: Может быть получено 3,65 г или 2,24 дм3 хлороводорода
Вариант 2. Дано: m(NaCl)=5,85 г Найти: V,m(HCl)=? Решаем. Уравнение реакции: 5,85гхг 2NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2HCl 117г73г 1)x=m(HCl)=(5,85:73):117=3,65г 2)n=m:M => n(HCl)=3,65:36,5=0,1 моль 3)V=n*Vm => V(HCl)=0,1*22,4=2,24дм3 ответ: Может быть получено 3,65 г или 2,24 дм3 хлороводорода
*Немножко объяснения. Я записал как можно больше действий, хотя некоторые из них, в первом варианте, можно было опустить - проделать в голове. Формула: V=n*Vm образуется из формулы n=V:Vm, где Vm - постоянная величина в 22,4дм3/моль Уравнение реакции: 5,85гхг 2NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2HCl 117г73г 117г это относительная молекулярная масса двух молекул NaCl. M(NaCl)=23+35,5=58,5 г/моль У нас же таких 2 => 58,5*2=117 г/моль 73г это так же масса двух молекул, но уже HCl: M(2HCl)=2*(1+35,5)=73 г/моль
Надеюсь, что я достаточно подробно всё описал. :)
Химические свойства:
При химической реакции с металлами, галогены действуют, как окислители. Если, к примеру, взять фтор, то даже в обычных условиях он дает реакцию с большинством металлов. А вот алюминий и цинк воспламеняется даже в атмосфере: +2-1:ZnF2.
Физические свойства:
1. Такие химические вещества, как галогены, состоят из двух атомов;
2. Если рассматривать галогены в обычных условиях, то следует знать, что фтор и хлор, находятся в газообразном состоянии, тогда как бром является жидким веществом, а йод и астат относятся к твердым веществам.
3. У галогенов температура плавления, кипения и плотность повышаются с увеличением атомной массы. Также при этом и меняется их окраска, она становиться более темной.
4. При каждом увеличении порядкового номера, уменьшается химическая активность, электроотрицательность и более слабыми становятся неметаллические свойства.
5. Галогены обладают образовывать соединения между собой, как например BrCl.
6. Галогены при комнатной температуре могут находиться во всех трех состояниях материи.
7. Так же важно запомнить то, что галогены относятся к довольно таки токсичным химическим веществам.
Дано:
m(NaCl)=5,85 г
Найти:
V,m(HCl)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
2NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2HCl
1)M(NaCl)=23+35,5=58,5 г/моль
2)n=m:M => n(NaCl)=5,85:58,5=0,1 моль
3)n(HCl)=n(NaCl)=0,1 моль (По уравнению реакции 2к2, то есть 1к1)
4)m=n*M => m(HCl)=0,1*36,5=3,65 г
5)V=n*Vm => V(HCl)=0,1*22,4=2,24 дм3
ответ: Может быть получено 3,65 г или 2,24 дм3 хлороводорода
Вариант 2.
Дано:
m(NaCl)=5,85 г
Найти:
V,m(HCl)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
5,85гхг
2NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2HCl
117г73г
1)x=m(HCl)=(5,85:73):117=3,65г
2)n=m:M => n(HCl)=3,65:36,5=0,1 моль
3)V=n*Vm => V(HCl)=0,1*22,4=2,24дм3
ответ: Может быть получено 3,65 г или 2,24 дм3 хлороводорода
*Немножко объяснения. Я записал как можно больше действий, хотя некоторые из них, в первом варианте, можно было опустить - проделать в голове.
Формула:
V=n*Vm образуется из формулы n=V:Vm, где Vm - постоянная величина в 22,4дм3/моль
Уравнение реакции:
5,85гхг
2NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2HCl
117г73г
117г это относительная молекулярная масса двух молекул NaCl. M(NaCl)=23+35,5=58,5 г/моль
У нас же таких 2 => 58,5*2=117 г/моль
73г это так же масса двух молекул, но уже HCl: M(2HCl)=2*(1+35,5)=73 г/моль
Надеюсь, что я достаточно подробно всё описал. :)