- - -
- -
-
-
- - -
- - -
- - - - - -
- - - -
- - -
-
~
~
~ P a
oo
oo
o
o
po
o
p
С2. Вычислите объем кислорода, который потребуется для получения оксида кальция массой 14 г.
2Са+ O2 = 2CaO​

цепочка превращений

1) n2+o2=2no

2) 2no+o2=2no2

3) 4no2+2h2o+o2=4hno3

4) 2hno3 +Cu(OH)2=Cu(no3)2+2h2o

5) Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3

6) Cu(OH)2=CuO+H2O

уравнения реакций гидрооксида серы

1) KOH+SO2=KHSO3

2) SO2+CaOH2=CaSO3+H2O

3) SO2+Li2O=Li2SO3

задачка

KOH+HCl = KCl+ H2O

w(hcl)=3%

m(kcl)=33

w(kcl)=68%

m(hcl)=?

Вычисляем теоретическую массу вещества соляной кислоты по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.

        mтеор 33 гр

KOH+HCl = KCl+ H2O

Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.

M (HCl)=36,6 грамм\моль

n (HCl)=1 моль

m=36,6

M (KCl)=75,5 грамм\моль

n (KCl)=1 моль

m=75,5

Составим пропорцию

m\36,6=33\75,5

mтеор(HCl)=16 грамм

Вычислим практическую массу по формуле:

mпрактич= (W% (выхода) * mтеоретич) /100%

mпрактич(HCl)=3%*16 грамм\100%=0,48 грамм

обращайся, дружок!

Подробнее - на -

Объяснение:

- Уравнение:

2SO2 + O2 = 2SO3

- Вычислим количество вещества 10 кг SO2 и 10 кг SO3

n(SO2) = 10000г/64г/моль=156,25 моль

n(SO3) = 10000г/80г/моль = 125 моль

Масса теоретичесткая рассчитывается на основе теории, т.е. на основании химической реакции, а точнее уравнения. Мы видим, что по уравнению, количество вещества у оксида серы 6, должно быть равным количествоу уещества оксида серы 4, т.е. 156,25 моль, но у нас получилось 125 моль, значит 10 кг SO3 - масса практическая, масса теоретическая равна 156,25моль*80 = 12,5 грамм - это масса теоретическая, т.е. полученная на основании реакции.

- Массовая доля выхода продукта:

y = mпрактическая/mтеоретическая*100% = 10/12,5*100%:=80% или 0,8

ответ:...