1. В данном случае результат зависит не от порядка сливания, а от соотношения количества вещества реагентов, то есть от от того, какой из них взят в избытке.
а) Если к раствору хлорида алюминия прилить немного раствора гидроксида натрия сопоставимой концентрации, то образуется муть или осадок гидроксида алюминия: AlCl₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃↓ + 3 NaCl Этот осадок растворяться не будет .
б) Если же к раствору гидроксида натрия прилить немного раствора хлорида алюминия сопоставимой концентрации, то сначала появится такая же муть или осадок. Но затем в избытке щелочи произойдет его растворение c образованием растворимого комплекса тетрагидроксоалюмината натрия: Al(OH)₃↓ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
Однако если в случае а) прилить избыток раствора NaOH, то осадок , как и в случае б) сначала образуется, затем растворяется. И наоборот. 2. Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O - основные свойства Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] - кислотные свойства 3. FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] = K₂SO₄ + KFe[Fe(CN)₆]↓ (темно-синий осадок) Эта реакция открывает ионы Fe²⁺ FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄ ↓ (белый осадок, не растворимый ни в воде, ни в кислотах) Эта реакция открывает ионы SO₄²⁻. { Вообще реакция открытия сульфат-ионов катионом бария не настолько специфична, как предыдущая реакция. Дело в том, что с ионами бария нерастворимые в воде соли белого цвета образуют не только сульфаты, но и карбонаты, и фосфаты, и сульфиты. Но в данном случае этих анионов в растворе быть не может, поскольку и карбонат, и фосфат, и сульфит железа (II) тоже нерастворимы в воде } в фигурных скобках {} дополнительные сведения для справки/
Решение : 1) FeS+2HCl-> H2S+FeCl2 H2S+CuSO4-> H2SO4+CuS 2)m р.в. (HCl)=75*20*1.14/100=17.1г. n (HCl)=m/M=17.1/36.5=0.47 моль. (избыток ) n (FeS)=m/M=8.8/88=0.1 моль. (недостаток ) решаем через недостаток. 3)Тогда FeS:H2S=1:1=0.1:0.1=> n (H2S)=0.1 моль.(недостаток ) m ( H2S)=n*M=0.1*34=3.4г. m (CuSO4)=150*16/100=24г. n (CuSO4)=m/M=24/159.5=0.15 моль. (избыток ) решаем через недостаток. Тогда Н2S:H2SO4=1:1=0.1:0.1=> n (H2SO4 ) = 0.1моль. m (H2SO4 ) = n*M=0.1*98=9.8г. W (H2SO4 ) = 9.8/170.5*100=0.04% я в последнем сомневаюсь, если честно. ну вроде так.
а) Если к раствору хлорида алюминия прилить немного раствора гидроксида натрия сопоставимой концентрации, то образуется муть или осадок гидроксида алюминия:
AlCl₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃↓ + 3 NaCl
Этот осадок растворяться не будет .
б) Если же к раствору гидроксида натрия прилить немного раствора хлорида алюминия сопоставимой концентрации, то сначала появится такая же муть или осадок. Но затем в избытке щелочи произойдет его растворение c образованием растворимого комплекса тетрагидроксоалюмината натрия:
Al(OH)₃↓ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
Однако если в случае а) прилить избыток раствора NaOH, то осадок , как и в случае б) сначала образуется, затем растворяется. И наоборот.
2.
Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O - основные свойства
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] - кислотные свойства
3.
FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] = K₂SO₄ + KFe[Fe(CN)₆]↓ (темно-синий осадок)
Эта реакция открывает ионы Fe²⁺
FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄ ↓ (белый осадок, не растворимый ни в воде, ни в кислотах)
Эта реакция открывает ионы SO₄²⁻.
{
Вообще реакция открытия сульфат-ионов катионом бария не настолько специфична, как предыдущая реакция. Дело в том, что с ионами бария нерастворимые в воде соли белого цвета образуют не только сульфаты, но и карбонаты, и фосфаты, и сульфиты. Но в данном случае этих анионов в растворе быть не может, поскольку и карбонат, и фосфат, и сульфит железа (II) тоже нерастворимы в воде
}
в фигурных скобках {} дополнительные сведения для справки/
1) FeS+2HCl-> H2S+FeCl2
H2S+CuSO4-> H2SO4+CuS
2)m р.в. (HCl)=75*20*1.14/100=17.1г.
n (HCl)=m/M=17.1/36.5=0.47 моль. (избыток )
n (FeS)=m/M=8.8/88=0.1 моль. (недостаток )
решаем через недостаток.
3)Тогда FeS:H2S=1:1=0.1:0.1=> n (H2S)=0.1 моль.(недостаток )
m ( H2S)=n*M=0.1*34=3.4г.
m (CuSO4)=150*16/100=24г.
n (CuSO4)=m/M=24/159.5=0.15 моль. (избыток )
решаем через недостаток.
Тогда Н2S:H2SO4=1:1=0.1:0.1=> n (H2SO4 ) = 0.1моль.
m (H2SO4 ) = n*M=0.1*98=9.8г.
W (H2SO4 ) = 9.8/170.5*100=0.04%
я в последнем сомневаюсь, если честно. ну вроде так.